Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
32
III. 3. Synthèse des résultats et comparaison
Les résultats thermodynamiques d’une étude précédente (Dahmoune, 2012) sur une
argile brute (argile verte) sont rapportés à titre comparatif, en annexe III-3
Tableau 13 : Synthèse des différentes études thermodynamiques réalisés sur des argiles à
l’état bute, l’enthalpie libre de Gibbs est donnée pour T= [20-30-40-50]°C.
Echantillon 1
Argile verte (Dahmoune, 2012)
Bentonite
ΔG°
(kJ/mol)
ΔH°
(kJ/mol)
ΔS°
(J.mol
-1
.K
-1
)
ΔG°
(kJ/mol)
ΔH°
(kJ/mol)
ΔS°
(J.mol
-1
.K
-1
)
ΔG°
(kJ/mol)
ΔH°
(kJ/mol)
ΔS°
(J.mol
-1
.K
-1
)
25 mg/L
30 mg/L
25 mg/L
0,6336
-0,3660
-1,0424
-1,5917
22,247 74,114
-4,689
-3,363
-2,172
-0,870
-8,715
-23,849
1,0471
0,7433
0,5195
0,2349
8,843
26,632
50 mg/L
2,1158
1,2863
0,6563
-0,7060
28,660 90,287
-
1,2717
1,0828
0,7327
0,4632
9,406
27,644
75 mg/L
1,4072
0,9097
-0,5535
-1,5417
31,621
102,43
-
3,3696
3,1270
2,8354
2,1822
14,591
38,008
100 mg/L
2,3252
2,0762
1,4025
0,4576
20,627
61,859
-3,896
-2,521
-0,963
-0,237
-34,56 -106,26
3,8552
3,6283
3,2351
2,6445
15,599
39,780
150 mg/L
2,8752
2,7324
2,6856
2,5352
5,993
10,664
-
5,3501
5,2653
4,9127
4,4451
14,292
30,176
200 mg/L
0,3177
0,4587
-
0,7396
3,340
-4,408
-3,394
-2,526
-0,985
-0,375
-40,791
-126,19
0,4807
0,7030
0,9226
1,1379
3,998
-10,330
Tableau 14 : Comparaison des résultats thermodynamiques de l’adsorption sur les trois argiles.
L’argile
Polluant
ΔG° (kJ/mol)
ΔH° (kJ/mol)
ΔS° (J.mol
-1 .K
-1 )
Echantillon 1
Cd
2+
Non spontanée
Endothermique
Désordre élevé
Argile verte
Cd
2+
Spontanée
Exothermique
Désordre moindre
Bentonite
Cd
2+
Non spontanée
Endothermique
Désordre élevé
On peut constater à partir des tableaux 13 et 14 que l’adsorption du cadmium diffère avec le
type d’argile utilisé.
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
32
III. 3. Synthèse des résultats et comparaison
Les résultats thermodynamiques d’une étude précédente (Dahmoune, 2012) sur une
argile brute (argile verte) sont rapportés à titre comparatif, en annexe III-3
Tableau 13 : Synthèse des différentes études thermodynamiques réalisés sur des argiles à
l’état bute, l’enthalpie libre de Gibbs est donnée pour T= [20-30-40-50]°C.
Echantillon 1
Argile verte (Dahmoune, 2012)
Bentonite
ΔG°
(kJ/mol)
ΔH°
(kJ/mol)
ΔS°
(J.mol
-1
.K
-1
)
ΔG°
(kJ/mol)
ΔH°
(kJ/mol)
ΔS°
(J.mol
-1
.K
-1
)
ΔG°
(kJ/mol)
ΔH°
(kJ/mol)
ΔS°
(J.mol
-1
.K
-1
)
25 mg/L
30 mg/L
25 mg/L
0,6336
-0,3660
-1,0424
-1,5917
22,247 74,114
-4,689
-3,363
-2,172
-0,870
-8,715
-23,849
1,0471
0,7433
0,5195
0,2349
8,843
26,632
50 mg/L
2,1158
1,2863
0,6563
-0,7060
28,660 90,287
-
1,2717
1,0828
0,7327
0,4632
9,406
27,644
75 mg/L
1,4072
0,9097
-0,5535
-1,5417
31,621
102,43
-
3,3696
3,1270
2,8354
2,1822
14,591
38,008
100 mg/L
2,3252
2,0762
1,4025
0,4576
20,627
61,859
-3,896
-2,521
-0,963
-0,237
-34,56 -106,26
3,8552
3,6283
3,2351
2,6445
15,599
39,780
150 mg/L
2,8752
2,7324
2,6856
2,5352
5,993
10,664
-
5,3501
5,2653
4,9127
4,4451
14,292
30,176
200 mg/L
0,3177
0,4587
-
0,7396
3,340
-4,408
-3,394
-2,526
-0,985
-0,375
-40,791
-126,19
0,4807
0,7030
0,9226
1,1379
3,998
-10,330
Tableau 14 : Comparaison des résultats thermodynamiques de l’adsorption sur les trois argiles.
L’argile
Polluant
ΔG° (kJ/mol)
ΔH° (kJ/mol)
ΔS° (J.mol
-1 .K
-1 )
Echantillon 1
Cd
2+
Non spontanée
Endothermique
Désordre élevé
Argile verte
Cd
2+
Spontanée
Exothermique
Désordre moindre
Bentonite
Cd
2+
Non spontanée
Endothermique
Désordre élevé
On peut constater à partir des tableaux 13 et 14 que l’adsorption du cadmium diffère avec le
type d’argile utilisé.