Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
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2.3. Etude de l’entropie
Selon sa variation, l’entropie permet de décrire le désordre au sein du système étudié.
En effet, plus sa valeur est grande et positive plus le désordre est important, et plus la réaction
d’adsorption est défavorable. Inversement, plus sa valeur est petite et négative, moins le
désordre est conséquent, et plus la réaction d’adsorption sera favorisée.
Le tableau ci-dessous récapitule les résultats de l’évolution de l’entropie avec la variation de
la concentration initiale :
Tableau 12 : Récapitulatif des valeurs de ΔS° bentonite.
C 0 (mg/L)
ΔS° (J.mol
-1 . K
-1
)
25
8,8433
50
9,4061
75
14,5911
100
15,5996
150
14,2926
200
3,9984
La corrélation entre la concentration initiale C0 (mg/l) et l’entropie ΔS° (J.mol
-1 .K
-1 )
relative à l’adsorption du Cd
2+ sur le charbon est représentée dans la Fig. 20
Figure 20 : Variation de l’entropie ΔS° (J. mol
-1 . K
-1 ) en fonction de la concentration initiale
en cadmium C 0 (mg/l).
-20
-10
0
10
20
30
40
50
0
50
100
150
200
250
ΔS° (J.mol-1 . K-1)
C 0 (mg/L)
L'entropie ΔS° bentonite