Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
29
2.2. Etude de l’enthalpie ΔH°
Selon sa variation, l’enthalpie qui est un paramètre essentiel du premier principe de la
thermodynamique, indique une nature exothermique de l’adsorption quand ΔH°<0 ou une
nature endothermique quand ΔH°> 0.
Le tableau qui suit représente un récapitulatif des ΔH° en fonction de la variation des
concentrations initiales :
Tableau 11 : Récapitulatif des valeurs de ΔH° bentonite.
C 0 (mg/L)
ΔH° (kJ/mol)
25
8,8433
50
9,4061
75
14,5911
100
15,5996
150
14,2926
200
3,9984
Les valeurs représentés sur le tableau 11 sont toutes positives et montrent que l’adsorption sur
la bentonite est également endothermique.
La corrélation entre la concentration initiale C 0 (mg/L) et l’enthalpie ΔH° (kJ/mol)
relative l’adsorption du Cd
2+ sur l’échantillon 1 est représentée dans la Figure 19
Figure 19 : Variation de l’enthalpie ΔH° (kJ/mol) en fonction de la concentration initiale en
cadmium C 0 (mg/L).
D’après l’allure du graphique, on remarque qu’aux faibles concentrations, le ΔH°
augmente très lentement puis se stabilise entre 75 et 150 mg/L, diminuant par la suite à
concentration élevée 200 mg/L, ceci peut s’expliquer par le fait que les sites les plus actifs
vont interagir lentement avec les molécules, impliquant des énergies d’interaction plus ou
moins faibles donc une absorption de chaleur relativement faible et ce avec l’augmentation de
la concentration jusqu’à saturation des sites actifs.
0
5
10
15
20
0
50
100
150
200
250
ΔH° (kJ/mol)
C 0 (mg/L)
L'enthalpie ΔH° bentonite