Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
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Figure 18 : Variation de l’enthalpie libre ΔG° (kJ/mol) en fonction de la concentration
initiale en ions métalliques C 0 (mg/L).
D’après les résultats obtenus à partir de la figure, l’enthalpie libre ΔG° augmente avec
l’augmentation de la concentration initiale C 0 jusqu’à 150mg/L au-delà de laquelle une
diminution de l’adsorption traduisant une éventuelle saturation des sites, et ceci pour toutes les
températures considérées.
Expérimentalement d’après les résultats de ΔG° obtenus dans le tableau précédent :
L’adsorption est non spontanée à 20, 30, 40 et 50°C pour toute la gamme de
concentration utilisée.
Ces observations montrent que le degré de spontanéité de l’adsorption du cadmium sur la
bentonite est nul, cela peut s’expliquer par les interactions spécifiques entre le métal et sa
matrice.
Des études récentes montrent que l’adsorption des cations augmente avec
l’augmentation de la température, contrairement à celle des anions qui diminue avec
l’augmentation de cette dernière.
Quelques études ont suggérées que les réactions d’adsorption pour quelques cations
sont endothermiques [Jiang et al., 2002 ; Torres et al., 2008 ; Li et al.,2008] in Bekkouche,
2012. Par exemple, l’adsorption du phénol et de l’ion Cd
2+ sur une terre amphotère modifiée
révèle que l’adsorption du phénol diminue en augmentant la température (exothermique)
contrairement à l’ion Cd
2+ (endothermique) [Jiang et al., 2002] in Bekkouche, 2012.
Ce qui nous laissera penser qu’il y a une éventuelle endothermie qui se confirmera
avec les valeurs de ΔH°.
0
1
2
3
4
5
6
0
25
50
75 100 125 150 175 200 225
ΔG° (kJ/mol)
C 0 (mg/L)
L’enthalpie libre ΔG° bentonite
20°C
30°C
40°C
50°C