Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
27
Tableau 10 : Paramètres thermodynamiques d’adsorption du cadmium sur la bentonite.
2.1. Etude de l’enthalpie libre ΔG°
L’enthalpie libre est un paramètre essentiel du deuxième principe de la
thermodynamique. Selon sa variation, il permet dans le cadre de notre étude, de qualifier la
spontanéité de la réaction d’adsorption étudiée. En effet il indique une adsorption spontanée
lorsqu’il est négatif (ΔG° < 0), et non spontanée lorsqu’il est positif (ΔG° > 0).
La corrélation entre la concentration initiale C (mg/L) et l’enthalpie libre ΔG° (kJ/mol)
relative à l’adsorption du Cd
2+ sur la bentonite est présentée dans la Figure 18.
T (°K)
K d (l/g)
ΔG°
ΔH°
ΔS°
R²
25 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,6507
0,7445
0,8191
0,9162
1,0471
0,7433
0,5195
0,2349
8,8433
26,6321
0,9973
50 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,5934
0,6507
0,7547
0,8416
1,2717
1,0828
0,7327
0,4632
9,4061
27,6448
0,99
75 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,2509
0,2892
0,3365
0,4438
3,3696
3,1270
2,8354
2,1822
14,5911
38,0089
0,9609
100 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,2056
0,2370
0,2886
0,3737
3,8552
3,6283
3,2351
2,6445
15,5996
39,7807
0,975
150 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,1113
0,1238
0,1515
0,1912
5,3501
5,2653
4,9127
4,4451
14,2926
30,1766
0,9657
200 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,0555
0,0596
0,0624
0,0647
0,4807
0,7030
0,9226
1,1379
3,9984
-10,3307
0,9827