Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
26
Selon la figure 16, de la même manière que ΔH°, ΔS° augmente d’une manière
considérable pour les concentrations allant de 25 à 75 mg/L, puis marque une diminution
proportionnelle à l’augmentation des concentrations atteignant des valeurs nulles voir
négatives.
Ceci peut être expliqué par le fait que la compétition entre les ions métalliques qui
cherchent à occuper les sites actifs disponibles au niveau de l’argile et ce dans la gamme de
concentrations faibles, engendrant une augmentation du désordre qui entraine une
perturbation et un déséquilibre du système qui est lié à la réaction endothermique de
l’adsorption et à la déshydratation des ions métalliques pendant leur acheminement vers les
sites actifs selon Kelesoglu (2007).
Les valeurs de ΔS° représentées sur le tableau 09, sont presque toutes positives, et sont
élevées pour les concentrations faibles, et à 100 mg/L diminuent progressivement avec
l’augmentation de la concentration en Cd
2+ , ce qui nous permet de conclure qu’il existe un
désordre au sein du système, et qu’il s’atténue car les sites de fixation sont tous occupés.
III. 2. Etude thermodynamique d’adsorption du Cd sur la bentonite:
Dans un premier temps on a procédé au calcul du coefficient de distribution K d qui va
nous permettre d’obtenir les paramètres thermodynamiques en s’aidant du tracé des droites de
ln (K d )= f (1/T).
Les résultats obtenus pour la bentonite sont regroupés dans le tableau 10 et ce, selon
la variation des concentrations initiales de la solution polluante utilisée.
Figure 17 : Variation du coefficient de distribution de l’adsorption pour la bentonite, en fonction de
la température à C 0 (Cd) = [25-50-75-100-200] mg/L
La Fig. 17, regroupe les droites de ln(K d ) = f (1/T).et (la Fig. 4 annexe III.2) représentent la
variation de ln K d en fonction de l’inverse de la température pour chaque concentration
utilisée [25-50-75-100-150-200] mg/L sur la bentonite.
-3,5
-3
-2,5
-2
-1,5
-1
-0,5
0
3
3,1
3,2
3,3
3,4
3,5
Ln (Kd) (g/l)
1/T . 10 -3 (K -1 )
Coefficient de distribution bentonite
Cd 25 mg/L
C d 50 mg/L
Cd 75 mg/L
Cd 100 mg/L
Cd 150 mg/L
Cd 200 mg/L
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
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Selon la figure 16, de la même manière que ΔH°, ΔS° augmente d’une manière
considérable pour les concentrations allant de 25 à 75 mg/L, puis marque une diminution
proportionnelle à l’augmentation des concentrations atteignant des valeurs nulles voir
négatives.
Ceci peut être expliqué par le fait que la compétition entre les ions métalliques qui
cherchent à occuper les sites actifs disponibles au niveau de l’argile et ce dans la gamme de
concentrations faibles, engendrant une augmentation du désordre qui entraine une
perturbation et un déséquilibre du système qui est lié à la réaction endothermique de
l’adsorption et à la déshydratation des ions métalliques pendant leur acheminement vers les
sites actifs selon Kelesoglu (2007).
Les valeurs de ΔS° représentées sur le tableau 09, sont presque toutes positives, et sont
élevées pour les concentrations faibles, et à 100 mg/L diminuent progressivement avec
l’augmentation de la concentration en Cd
2+ , ce qui nous permet de conclure qu’il existe un
désordre au sein du système, et qu’il s’atténue car les sites de fixation sont tous occupés.
III. 2. Etude thermodynamique d’adsorption du Cd sur la bentonite:
Dans un premier temps on a procédé au calcul du coefficient de distribution K d qui va
nous permettre d’obtenir les paramètres thermodynamiques en s’aidant du tracé des droites de
ln (K d )= f (1/T).
Les résultats obtenus pour la bentonite sont regroupés dans le tableau 10 et ce, selon
la variation des concentrations initiales de la solution polluante utilisée.
Figure 17 : Variation du coefficient de distribution de l’adsorption pour la bentonite, en fonction de
la température à C 0 (Cd) = [25-50-75-100-200] mg/L
La Fig. 17, regroupe les droites de ln(K d ) = f (1/T).et (la Fig. 4 annexe III.2) représentent la
variation de ln K d en fonction de l’inverse de la température pour chaque concentration
utilisée [25-50-75-100-150-200] mg/L sur la bentonite.
-3,5
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3,2
3,3
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3,5
Ln (Kd) (g/l)
1/T . 10 -3 (K -1 )
Coefficient de distribution bentonite
Cd 25 mg/L
C d 50 mg/L
Cd 75 mg/L
Cd 100 mg/L
Cd 150 mg/L
Cd 200 mg/L