Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
25
D’après l’allure du graphique, on remarque qu’aux faibles concentrations, le ΔH°
augmente jusqu’à une concentration de 75mg/L où il atteint le maximum puis diminue
graduellement avec l’augmentation de la concentration en Cd
2+ , ceci peut s’expliquer par le
fait que les sites actifs vont interagir lentement avec les molécules, impliquant des énergies
d’interaction faibles donc une absorption de chaleur relativement faible jusqu’à saturation.
I.3. Etude de l’entropie
Selon sa variation, l’entropie permet de décrire le désordre au sein du système étudié.
En effet, plus sa valeur est grande et positive plus le désordre est important, et plus la réaction
d’adsorption est défavorable. Inversement, plus sa valeur est petite et négative, moins le
désordre est conséquent, et plus la réaction d’adsorption sera favorisée.
Le tableau ci-dessous récapitule les résultats de l’évolution de l’entropie avec la variation de
la concentration initiale :
Tableau 09 : Récapitulatif des valeurs de ΔS° Ech.1.
C 0 (mg/L)
ΔS° (J.mol
-1 . K
-1
)
25
74,1146
50
90,2871
75
102,4346
100
61,8598
150
10,6641
200
-4,4083479
La corrélation entre la concentration initiale C0 (mg/l) et l’entropie ΔS° (J.mol
-1 .K
-1 )
relative à l’adsorption du Cd
2+ sur l’argile éch. 1 est représentée dans la Fig. 16
Figure 16 : Variation de l’entropie ΔS° (J. mol
-1 . K
-1 ) en fonction de la concentration initiale
en cadmium C 0 (mg/L).
-20
0
20
40
60
80
100
120
0
25
50
75
100 125 150 175 200 225
ΔS° (J.mol-1 . K-1)
C0 (mg/L)
L'entropie ΔS° Ech. 1