Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
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Ceci confirme l’adsorption non spontanée aux températures où le cadmium présente de
valeurs positives élevées de ΔG°. En effet, Azouaou et al., (2010) trouvent des ΔG° positifs
lors de l’étude de l’adsorption du cadmium sur les grains de café non traités mais cela ne
confirme pas que l’adsorption sur le cadmium est toujours non-spontanée car Lopez-Delgado
et al., (1998) in Ramesh et al., (2005) trouvent pour toutes les températures de 20°C jusqu’à
50°C des valeurs de ΔG° négatives donc une adsorption spontanée y compris sur l’argile.
1.2. Etude de l’enthalpie ΔH°
Selon sa variation, l’enthalpie qui est un paramètre essentiel du premier principe de la
thermodynamique, indique une nature exothermique de l’adsorption quand ΔH°<0 ou une
nature endothermique quand ΔH°> 0.
Le tableau qui suit représente un récapitulatif des ΔH° en fonction de la variation des
concentrations initiales :
Tableau 08 : Récapitulatif des valeurs de ΔH° Ech.1.
C 0 (mg/L)
ΔH° (kJ/mol)
25
22,2471
50
28,6600
75
31,6217
100
20,6274
150
5,9930
200
3,3407
Les valeurs de ΔH° rapportées dans le tableau 08 sont toutes positives ce qui nous laisse
pensé que l’adsorption sur l’agile éch. 1, est de nature endothermique.
La corrélation entre la concentration initiale C 0 (mg/l) et l’enthalpie ΔH°
(kJ/mol) relative l’adsorption du Cd
2+ sur l’échantillon 1 est représentée dans la Figure 15.
Figure 15 : Variation de l’enthalpie ΔH° (kJ/mol) en fonction de la concentration initiale en
cadmium C 0 (mg/l).
0
10
20
30
40
0
50
100
150
200
250
ΔH° (kJ/mol)
C 0 (mg/L)
L'enthalpie ΔH° Ech. 1