Chapitre 1
Généralités
15
L’azote organique, composant majeur des protéines, est recyclé en continu
par les plantes, bactéries (autotrophes) et les animaux (hétérotrophes).
L’azote ammoniacal est présent sous deux formes en solution, l’ammoniac NH3
et l’ammonium NH4
+ , dont les proportions relatives dépendent du pH et de la température.
L’ammonium est souvent dominant ; c’est pourquoi, ce terme est employé pour designer l’azote
ammoniacal (AMINOT et CHAUSSEPIED, 1983). En milieu oxydant, l’ammonium se
transforme en nitrites (NO2
-
) puis en nitrates (NO3
-
) ; ce qui induit une consommation
d’oxygène (GAUJOUS, 1995).
Azote global = Azote Kjeldahl + Nitrites + Nitrates + N2 (1)
(SEVRIN-REYSSAC et al, 1995)
Les pollutions azotées proviennent des rejets domestiques qui constituent la principale
source, des rejets industriels, de lessivage des sols agricoles riches en produits azotés ou de
l’ammoniac utilisé comme fertilisant seul ou combiné.
A- Ammonium (NH4
+ )
L'azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition bactérienne
des composés organiques azotés ; il est utilisé par le phytoplancton comme source d'azote et
oxydé par les bactéries nitrifiantes (AMINOT et CHAUSSEPIED, 1983 ; COPINMONTÉGUT, 1996).
B- Nitrites (NO2
- )
Les ions nitrites (NO2
-
) sont un stade intermédiaire entre l’ammonium (NH4
+ ) et les ions
nitrates (NO3
-
), ce qui explique les faibles concentrations rencontrées en milieu aquatique qui
sont de l'ordre de quelques micromoles par litre d'azote nitreux (AMINOT et CHAUSSEPIED,
1983). Les bactéries nitrifiantes (nitrosomonas) transforment l’ammonium en nitrites
(SEVRIN-REYSSAC et al, 1995). Cette opération, qui nécessite une forte consommation
d’oxygène, est la nitritation. Les nitrites proviennent aussi de la réduction bactérienne des
nitrates, appelée dénitrification (COPIN-MONTÉGUT, 1996).
2 NH4
+ + 3 O2
(Nitrosomonas)
2 NO2
- + 2 H2O + 4 H
+
(2)
Les nitrites constituent un poison dangereux pour les organismes aquatiques, même à de
très faibles concentrations. Leur toxicité augmente avec la température. Ils provoquent une
dégradation de l’hémoglobine du sang des poissons qui ne peut plus véhiculer l’oxygène. Il en
résulte la mort par asphyxie (SEVRIN-REYSSAC et al, 1995). Chez les nourrissons,
l’inaptitude du sang à transporter l’oxygène est la méthémoglobinémie (GAUJOUS, 1995). Ils
sont aussi susceptibles de se combiner avec des amines pour donner des nitrosamines qui sont
des produits cancérigènes (GAUJOUS, 1995).
C- Nitrates (NO3
- )
Les nitrates constituent le stade final de l’oxydation de l’azote organique dans l’eau. Les
bactéries nitratantes (nitrobacters) transforment les nitrites en nitrates. Cette réaction appelée
nitratation s’accompagne aussi d’une consommation d’oxygène (SEVRIN-REYSSAC et al,
1995 ; COPIN-MONTÉGUT, 1996).
2 NO2
- + O2
(Nitrobacters)
2 NO3
-
(3)
Généralités
15
L’azote organique, composant majeur des protéines, est recyclé en continu
par les plantes, bactéries (autotrophes) et les animaux (hétérotrophes).
L’azote ammoniacal est présent sous deux formes en solution, l’ammoniac NH3
et l’ammonium NH4
+ , dont les proportions relatives dépendent du pH et de la température.
L’ammonium est souvent dominant ; c’est pourquoi, ce terme est employé pour designer l’azote
ammoniacal (AMINOT et CHAUSSEPIED, 1983). En milieu oxydant, l’ammonium se
transforme en nitrites (NO2
-
) puis en nitrates (NO3
-
) ; ce qui induit une consommation
d’oxygène (GAUJOUS, 1995).
Azote global = Azote Kjeldahl + Nitrites + Nitrates + N2 (1)
(SEVRIN-REYSSAC et al, 1995)
Les pollutions azotées proviennent des rejets domestiques qui constituent la principale
source, des rejets industriels, de lessivage des sols agricoles riches en produits azotés ou de
l’ammoniac utilisé comme fertilisant seul ou combiné.
A- Ammonium (NH4
+ )
L'azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition bactérienne
des composés organiques azotés ; il est utilisé par le phytoplancton comme source d'azote et
oxydé par les bactéries nitrifiantes (AMINOT et CHAUSSEPIED, 1983 ; COPINMONTÉGUT, 1996).
B- Nitrites (NO2
- )
Les ions nitrites (NO2
-
) sont un stade intermédiaire entre l’ammonium (NH4
+ ) et les ions
nitrates (NO3
-
), ce qui explique les faibles concentrations rencontrées en milieu aquatique qui
sont de l'ordre de quelques micromoles par litre d'azote nitreux (AMINOT et CHAUSSEPIED,
1983). Les bactéries nitrifiantes (nitrosomonas) transforment l’ammonium en nitrites
(SEVRIN-REYSSAC et al, 1995). Cette opération, qui nécessite une forte consommation
d’oxygène, est la nitritation. Les nitrites proviennent aussi de la réduction bactérienne des
nitrates, appelée dénitrification (COPIN-MONTÉGUT, 1996).
2 NH4
+ + 3 O2
(Nitrosomonas)
2 NO2
- + 2 H2O + 4 H
+
(2)
Les nitrites constituent un poison dangereux pour les organismes aquatiques, même à de
très faibles concentrations. Leur toxicité augmente avec la température. Ils provoquent une
dégradation de l’hémoglobine du sang des poissons qui ne peut plus véhiculer l’oxygène. Il en
résulte la mort par asphyxie (SEVRIN-REYSSAC et al, 1995). Chez les nourrissons,
l’inaptitude du sang à transporter l’oxygène est la méthémoglobinémie (GAUJOUS, 1995). Ils
sont aussi susceptibles de se combiner avec des amines pour donner des nitrosamines qui sont
des produits cancérigènes (GAUJOUS, 1995).
C- Nitrates (NO3
- )
Les nitrates constituent le stade final de l’oxydation de l’azote organique dans l’eau. Les
bactéries nitratantes (nitrobacters) transforment les nitrites en nitrates. Cette réaction appelée
nitratation s’accompagne aussi d’une consommation d’oxygène (SEVRIN-REYSSAC et al,
1995 ; COPIN-MONTÉGUT, 1996).
2 NO2
- + O2
(Nitrobacters)
2 NO3
-
(3)