Résultats et Discussion
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Figure 8 : Application du modèle du pseudo-seconde ordre aux résultats des cinétiques
d’adsorption du Cd (II) en systèmes simple et binaire sur l’argile.
Figure 9 : Application du modèle du pseudo-seconde ordre aux résultats des cinétiques
d’adsorption de Ni (II) en systèmes simple et binaire sur l’argile.
D’après les résultats du tableau 13, nous remarquons que la capacité d’adsorption
théorique (qe cal mg/g) de chaque ion, est similaire à sa capacité expérimentale (qe exp mg/g).
Ainsi, la vitesse initiale d’adsorption de ces métaux dans les deux systèmes s’accorde avec
l’évolution de leur capacité d’adsorption mentionnée dans la figure 6.
Comme il a été montré dans le tableau 13 et les figures 8 et 9, le modèle cinétique du
pseudo-second ordre de Ho et Mckay, convient très bien à l’adsorption des ions Cd (II) et Ni
(II) sur l’argile que ce soit en système simple ou binaire.
La bonne adéquation des résultats expérimentaux au modèle du pseudo-seconde ordre,
notamment les capacités d’adsorption à l’équilibre (qe mg/g), suggère que la fixation des
métaux dans les deux systèmes sur l’argile est en majeure partie imputable à la chimisorption
(Ho et McKay, 1998).
En effet, Ho et McKay (1998), indiquent que les cinétiques d’adsorption de la plus
part des ions métalliques sur des adsorbants hétérogènes sont conformes aux hypothèses du
modèle du pseudo-second ordre.
y = 0,2126x + 0,0949
R² = 1
0
20
40
60
80
50
100
150
200
250
t/q t
temps (min)
Cd mono
y = 0,2806x + 0,158
R² = 0,9987
0
20
40
60
80
50
100
150
200
250
t/q t
temps (min)
Cd binaire
y = 0,2019x + 1,1776
R² = 0,9976
0
20
40
60
80
50
100
150
200
250
t/q t
temps (min)
Ni mono
y = 0,2919x + 0,0118
R² = 0,9992
0
10
20
30
40
50
60
70
80
50
100
150
200
250
t/q t
temps (min)
Ni binaire
Cd (II)
Cd (Cd+Ni)
Ni (II)
Ni (Cd+Ni)