Résultats et Discussion
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Tableau 13 : Résultats de calcul des Paramètres de cinétique d’adsorption du Cd (II) et
Ni (II) en systèmes simple et binaire sur l’argile.
Modèle de cinétique
Cd (II)
Ni (II)
Simple
Binaire
Simple
Binaire
Pseudo-premier ordre
(Lagergren)
qe cal (mg/g)
K1P (min
-1
)
R²
8,05
0,0001
0,5753
9,35
0,0004
0,1419
3,22
0,01
0,6059
3,17
0,001
0,1419
Pseudo-second ordre
(Type I de Ho et McKay)
qe exp (mg/g) à l’équilibre
qe cal (mg/g)
K2P (g.mg
-1
.min
-1
)
h (mg.g
-1
.min
-1
)
R²
4,65
4,70
0,47
10,54
1
3,61
3,56
0,49
6,33
0,9987
4,66
4,95
0,034
0,84
0,9976
3,41
3,43
7,22
84,74
0,9992
Elovich
α
β
R²
1,1 .10
43
0,04
0,8811
1,8 .10
7
0,14
0,4917
24,67
0,62
0,8805
3.10
6
0,15
0,5237
Intraparticule
(Weber et Morris)
Kint (mg.g
-1
.min
-1/2
)
Xi
R²
0,011
4,5
0,7233
0,035
3,14
0,2438
0,212
2,32
0,7335
0,039
3,02
0,2567
III.1.1.1. Modèle de la cinétique du pseudo second ordre
L‘équation du pseudo second ordre est souvent utilisée avec succès pour décrire la
cinétique de la réaction de fixation des polluants sur l'adsorbant (Ho et Mckay, 1998). Ce
modèle du pseudo second ordre permet de caractériser les cinétiques d'adsorption en prenant
compte à la fois le cas d'une fixation rapide des solutés sur les sites les plus réactifs et celui
d'une fixation lente sur les sites d'énergie faible (Errais, 2011).
La vitesse de réaction du pseudo-second ordre dépend de la quantité adsorbée sur la
surface de l’adsorbant et de la quantité à l’équilibre. L’équation de la cinétique du pseudosecond ordre obéit à la relation citée dans le tableau 9.
A partir de l’équation représentative de la cinétique du pseudo-second ordre et sa
forme linéaire, la constante de vitesse K2P est calculée graphiquement en traçant t/qt en
fonction de t. Il a été possible aussi d’estimer la vitesse initiale d’adsorption h (mg.g
-1
.min
-1
)
par la formule :
=
(9)
Les valeurs des constantes de vitesse d’adsorption (K2P), les valeurs de vitesse initiales
(h), ainsi que les valeurs calculées des capacités d’adsorption à l’équilibre (qe cal) sont
groupées dans le même tableau 13.
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Tableau 13 : Résultats de calcul des Paramètres de cinétique d’adsorption du Cd (II) et
Ni (II) en systèmes simple et binaire sur l’argile.
Modèle de cinétique
Cd (II)
Ni (II)
Simple
Binaire
Simple
Binaire
Pseudo-premier ordre
(Lagergren)
qe cal (mg/g)
K1P (min
-1
)
R²
8,05
0,0001
0,5753
9,35
0,0004
0,1419
3,22
0,01
0,6059
3,17
0,001
0,1419
Pseudo-second ordre
(Type I de Ho et McKay)
qe exp (mg/g) à l’équilibre
qe cal (mg/g)
K2P (g.mg
-1
.min
-1
)
h (mg.g
-1
.min
-1
)
R²
4,65
4,70
0,47
10,54
1
3,61
3,56
0,49
6,33
0,9987
4,66
4,95
0,034
0,84
0,9976
3,41
3,43
7,22
84,74
0,9992
Elovich
α
β
R²
1,1 .10
43
0,04
0,8811
1,8 .10
7
0,14
0,4917
24,67
0,62
0,8805
3.10
6
0,15
0,5237
Intraparticule
(Weber et Morris)
Kint (mg.g
-1
.min
-1/2
)
Xi
R²
0,011
4,5
0,7233
0,035
3,14
0,2438
0,212
2,32
0,7335
0,039
3,02
0,2567
III.1.1.1. Modèle de la cinétique du pseudo second ordre
L‘équation du pseudo second ordre est souvent utilisée avec succès pour décrire la
cinétique de la réaction de fixation des polluants sur l'adsorbant (Ho et Mckay, 1998). Ce
modèle du pseudo second ordre permet de caractériser les cinétiques d'adsorption en prenant
compte à la fois le cas d'une fixation rapide des solutés sur les sites les plus réactifs et celui
d'une fixation lente sur les sites d'énergie faible (Errais, 2011).
La vitesse de réaction du pseudo-second ordre dépend de la quantité adsorbée sur la
surface de l’adsorbant et de la quantité à l’équilibre. L’équation de la cinétique du pseudosecond ordre obéit à la relation citée dans le tableau 9.
A partir de l’équation représentative de la cinétique du pseudo-second ordre et sa
forme linéaire, la constante de vitesse K2P est calculée graphiquement en traçant t/qt en
fonction de t. Il a été possible aussi d’estimer la vitesse initiale d’adsorption h (mg.g
-1
.min
-1
)
par la formule :
=
(9)
Les valeurs des constantes de vitesse d’adsorption (K2P), les valeurs de vitesse initiales
(h), ainsi que les valeurs calculées des capacités d’adsorption à l’équilibre (qe cal) sont
groupées dans le même tableau 13.