Résultats et Discussion
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sélectivité, les taux d’élimination des ions métalliques dans les deux systèmes après un temps
de contact de 20 min sont présentés sur les histogrammes de la figure 7.
Ce temps de 20 minutes est jugé adéquat, car il est très pratique pour les procédés
industriels (20 à 30 minutes généralement), Et au-delà de ce temps, l’amélioration des
capacités d’adsorption n’est que 10% au maximum dans tous les cas observés.
Figure 7 : Taux d’élimination du Cd (II) et Ni (II) par l’argile en systèmes simple et
binaire (C0 = 50mg/l ; ma = 0,5g ; pH = 5 ± 0,2 ; t = 20 min).
D’après ces histogrammes, il est clair que l’argile a un pouvoir adsorbant très
important pour les métaux testés dans les deux systèmes.
L’ordre de sélectivité des ions métalliques est : Cd (II) > Ni (II).
Cette compétitivité des ions métalliques étudiés, peut être justifiée par le fait que
l’adsorption de l’ion métallique sur le solide, est fonction de son rayon ionique et de son
électronégativité (dans notre cas, l’affinité est plus élevée pour l’ion possédant un rayon plus
grand). On remarque cependant, une contradiction compte tenu les résultats qui ont été
rapportés dans la littérature où l’affinité est pour le métal possédant le rayon le plus petit.
Les rayons ioniques du Cd (II) et Ni (II) sont respectivement 0.97Å et 0,69Å, et les
électronégativités sont respectivement 1.69 et 1,91 (Roy et Bhattacharyya, 2013 ; Arshadi et
al., 2014).
Tableau 12 : Propriétés de sélection des métaux lourds (Arshadi et al., 2014).
Ion métallique
Rayon ionique (Å)
Rayon ionique hydraté (Å)
Electronégativité (P)
Cd (II)
0.97
4,26
1.69
Ni (II)
0,69
4,04
1,91
III.1.1. Modélisation de la cinétique d’adsorption
Les données cinétiques obtenues pour le processus d’adsorption ont été analysées par
le biais des différents modèles cités auparavant dans le tableau 9.
L’application de ces modèles de cinétique d’adsorption des métaux sur l’argile, permet
de déterminer les constantes de vitesses, ainsi les concentrations à l’équilibre. Ces résultats
sont présentés dans le tableau suivant :
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Cd/Ni
64,54
92,1
62,24
70,36
E (%)
Simple
Cd2+
Ni2+
Cd + Ni
Cd (II)
Ni (II)
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sélectivité, les taux d’élimination des ions métalliques dans les deux systèmes après un temps
de contact de 20 min sont présentés sur les histogrammes de la figure 7.
Ce temps de 20 minutes est jugé adéquat, car il est très pratique pour les procédés
industriels (20 à 30 minutes généralement), Et au-delà de ce temps, l’amélioration des
capacités d’adsorption n’est que 10% au maximum dans tous les cas observés.
Figure 7 : Taux d’élimination du Cd (II) et Ni (II) par l’argile en systèmes simple et
binaire (C0 = 50mg/l ; ma = 0,5g ; pH = 5 ± 0,2 ; t = 20 min).
D’après ces histogrammes, il est clair que l’argile a un pouvoir adsorbant très
important pour les métaux testés dans les deux systèmes.
L’ordre de sélectivité des ions métalliques est : Cd (II) > Ni (II).
Cette compétitivité des ions métalliques étudiés, peut être justifiée par le fait que
l’adsorption de l’ion métallique sur le solide, est fonction de son rayon ionique et de son
électronégativité (dans notre cas, l’affinité est plus élevée pour l’ion possédant un rayon plus
grand). On remarque cependant, une contradiction compte tenu les résultats qui ont été
rapportés dans la littérature où l’affinité est pour le métal possédant le rayon le plus petit.
Les rayons ioniques du Cd (II) et Ni (II) sont respectivement 0.97Å et 0,69Å, et les
électronégativités sont respectivement 1.69 et 1,91 (Roy et Bhattacharyya, 2013 ; Arshadi et
al., 2014).
Tableau 12 : Propriétés de sélection des métaux lourds (Arshadi et al., 2014).
Ion métallique
Rayon ionique (Å)
Rayon ionique hydraté (Å)
Electronégativité (P)
Cd (II)
0.97
4,26
1.69
Ni (II)
0,69
4,04
1,91
III.1.1. Modélisation de la cinétique d’adsorption
Les données cinétiques obtenues pour le processus d’adsorption ont été analysées par
le biais des différents modèles cités auparavant dans le tableau 9.
L’application de ces modèles de cinétique d’adsorption des métaux sur l’argile, permet
de déterminer les constantes de vitesses, ainsi les concentrations à l’équilibre. Ces résultats
sont présentés dans le tableau suivant :
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Cd/Ni
64,54
92,1
62,24
70,36
E (%)
Simple
Cd2+
Ni2+
Cd + Ni
Cd (II)
Ni (II)