Résultats et Discussion
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Nous constatons sur la figure 6 qu’une élimination relativement rapide a lieu au début
du traitement et suivi d’une élimination corrélativement longue durant laquelle le processus
d’adsorption continu jusqu’à atteindre l’équilibre (l’établissement du palier).
De ces remarques, nous pouvons déduire que l’adsorption des métaux sur l’argile se
fait en trois étapes :
1- Adsorption relativement rapide des ions en solution due à la présence des sites libres
à la surface des particules de l’argile qui traduit l’augmentation linéaire de la capacité
d’adsorption avec le temps. Cette étape dure presque 5 min pour les deux métaux
dans les deux systèmes (simple et binaire).
2- Diminution de la vitesse d’adsorption reflétée par une augmentation très faible de la
capacité d’adsorption due à la diminution de la quantité d’ions en solution et du
nombre de sites disponibles pour l’adsorption. Cette étape dure 5 à 60 minutes
dépendamment de l’ion métallique utilisé simultanément et de 5 à 30 minutes pour
le cadmium en système simple par rapport au nickel qui dure 5 à 60 min.
3- Stabilité de la capacité d’adsorption, et équilibre du système. Dans cette étape finale,
aucune amélioration en capacité d’adsorption n’est constatée, ceci est dû
probablement à l’occupation quasi-totale des sites d’adsorption disponible
(Al-Degs et al., 2007), L’établissement du palier traduit donc cette étape.
Néanmoins, on constate sur la figure 6 que l’adsorption des ions métalliques sur
l’argile se fait d’une manière similaire sans aucune spécificité mais, avec une affinité un peu
plus élevée pour le cadmium. De cette remarque, on peut suggérer que l’adsorption du
Cd (II) et Ni (II) se fait sur des sites d’adsorption identique.
D’après ces résultats, nous constatons que la capacité d’adsorption de l’argile quant à
l’adsorption du cadmium et du nickel ainsi que le temps nécessaire pour atteindre l’équilibre,
sont influencés par la présence simultanée de ces deux métaux.
Tableau 11 : Valeurs expérimentales au début de l’équilibre des capacités d’adsorption et
des taux d’élimination du Cd (II) et Ni (II) en systèmes simple et binaire.
Métal Système Capacité d’adsorption au
début de l’équilibre (mg/g)
Taux d’élimination au
début de l’équilibre (%)
Temps au début de
l’équilibre (min)
Cd (II) Simple
Binaire
4,66
3,58
93,16
70,8
30
40
Ni (II) Simple
Binaire
4,56
3,47
91,42
69,9
40
40
Cependant, pour toutes les expériences ultérieures, nous optons pour un temps de
contact d’une heure et demi afin de s’assurer que l’équilibre soit bien atteint et ce, pour les
deux métaux et dans les deux systèmes (voir tableau 13).
Ces résultats nous permettent d’avoir un aperçu rapide sur l’efficacité de l’adsorbant
(argile) tant à l’adsorption des ions métalliques en systèmes simple et binaire, ainsi qu’à
leurs compétitivité et leur sélectivité. Pour mieux visualiser cette compétitivité et cette
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Nous constatons sur la figure 6 qu’une élimination relativement rapide a lieu au début
du traitement et suivi d’une élimination corrélativement longue durant laquelle le processus
d’adsorption continu jusqu’à atteindre l’équilibre (l’établissement du palier).
De ces remarques, nous pouvons déduire que l’adsorption des métaux sur l’argile se
fait en trois étapes :
1- Adsorption relativement rapide des ions en solution due à la présence des sites libres
à la surface des particules de l’argile qui traduit l’augmentation linéaire de la capacité
d’adsorption avec le temps. Cette étape dure presque 5 min pour les deux métaux
dans les deux systèmes (simple et binaire).
2- Diminution de la vitesse d’adsorption reflétée par une augmentation très faible de la
capacité d’adsorption due à la diminution de la quantité d’ions en solution et du
nombre de sites disponibles pour l’adsorption. Cette étape dure 5 à 60 minutes
dépendamment de l’ion métallique utilisé simultanément et de 5 à 30 minutes pour
le cadmium en système simple par rapport au nickel qui dure 5 à 60 min.
3- Stabilité de la capacité d’adsorption, et équilibre du système. Dans cette étape finale,
aucune amélioration en capacité d’adsorption n’est constatée, ceci est dû
probablement à l’occupation quasi-totale des sites d’adsorption disponible
(Al-Degs et al., 2007), L’établissement du palier traduit donc cette étape.
Néanmoins, on constate sur la figure 6 que l’adsorption des ions métalliques sur
l’argile se fait d’une manière similaire sans aucune spécificité mais, avec une affinité un peu
plus élevée pour le cadmium. De cette remarque, on peut suggérer que l’adsorption du
Cd (II) et Ni (II) se fait sur des sites d’adsorption identique.
D’après ces résultats, nous constatons que la capacité d’adsorption de l’argile quant à
l’adsorption du cadmium et du nickel ainsi que le temps nécessaire pour atteindre l’équilibre,
sont influencés par la présence simultanée de ces deux métaux.
Tableau 11 : Valeurs expérimentales au début de l’équilibre des capacités d’adsorption et
des taux d’élimination du Cd (II) et Ni (II) en systèmes simple et binaire.
Métal Système Capacité d’adsorption au
début de l’équilibre (mg/g)
Taux d’élimination au
début de l’équilibre (%)
Temps au début de
l’équilibre (min)
Cd (II) Simple
Binaire
4,66
3,58
93,16
70,8
30
40
Ni (II) Simple
Binaire
4,56
3,47
91,42
69,9
40
40
Cependant, pour toutes les expériences ultérieures, nous optons pour un temps de
contact d’une heure et demi afin de s’assurer que l’équilibre soit bien atteint et ce, pour les
deux métaux et dans les deux systèmes (voir tableau 13).
Ces résultats nous permettent d’avoir un aperçu rapide sur l’efficacité de l’adsorbant
(argile) tant à l’adsorption des ions métalliques en systèmes simple et binaire, ainsi qu’à
leurs compétitivité et leur sélectivité. Pour mieux visualiser cette compétitivité et cette