Résultats et Discussion
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III.2. Etude thermodynamique
Le résultat de l’effet de la température sur l’adsorption des métaux séparément est
présenté dans la figure suivante :
Figure 10 : Effet de la température de la solution sur le taux d’élimination du Cd (II) et
Ni (II) par l’argile en système simple (C0 = 150mg/l ; ma = 0,5g ; pH = 5 ± 0,2 ; t = 4h).
D’après cette figure, on constate une légère augmentation de l’adsorption des ions
avec l’augmentation de la température de solution. Ceci montre que le processus
d’adsorption est de nature endothermique et pourraient être élucidés par la disponibilité des
sites les plus actifs par l’élargissement et l’activation de la surface de l’adsorbant
(Arshadi et al., 2014).
Par ailleurs, l’augmentation du taux d’élimination (E) avec l’augmentation de la
température jusqu’à 323K (50°C) est peut être dû à une plus grande énergie de cinétique
acquise par les ions métalliques, entrainant une diffusion plus facile de ces ions à partir de
la solution synthétique vers la surface de l’argile (Dawodu et Akpomie, 2014).
Afin de mieux comprendre l'effet de l'augmentation de la température sur l'adsorption
des ions Cd (II) et Ni (II) sur l’argile, Les paramètres qui doivent être considérés pour
déterminer le processus sont des changements de l’enthalpie standard (ΔH°), l’entropie
standard (ΔS°) et l’énergie standard libre de Gibbs (ΔG°) due au transfert de l’unité du corps
dissous à partir de la solution sur l’interface solide-liquide.
Le calcul de ces paramètres est indispensable dans la détermination de la nature du
processus de rétention. A partir du coefficient de distribution de sorption, qui peut être
calculée par l’équation 10 et donc tous les paramètres thermodynamiques pour le cadmium
et le nickel (Fujiwara et al., 2007 ; Doyurum et Celik, 2006 in Gherbi, 2008).
=
(10)
Ces paramètres thermodynamiques ont été déterminés en se basant sur l’équation 10,
et par la suite, par l’application des équations 3, 4 et 5.
0
20
40
60
80
100
298
303
308
313
318
323
E (%)
T (K)
Cd
Ni
Cd (II)
Ni (II)
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III.2. Etude thermodynamique
Le résultat de l’effet de la température sur l’adsorption des métaux séparément est
présenté dans la figure suivante :
Figure 10 : Effet de la température de la solution sur le taux d’élimination du Cd (II) et
Ni (II) par l’argile en système simple (C0 = 150mg/l ; ma = 0,5g ; pH = 5 ± 0,2 ; t = 4h).
D’après cette figure, on constate une légère augmentation de l’adsorption des ions
avec l’augmentation de la température de solution. Ceci montre que le processus
d’adsorption est de nature endothermique et pourraient être élucidés par la disponibilité des
sites les plus actifs par l’élargissement et l’activation de la surface de l’adsorbant
(Arshadi et al., 2014).
Par ailleurs, l’augmentation du taux d’élimination (E) avec l’augmentation de la
température jusqu’à 323K (50°C) est peut être dû à une plus grande énergie de cinétique
acquise par les ions métalliques, entrainant une diffusion plus facile de ces ions à partir de
la solution synthétique vers la surface de l’argile (Dawodu et Akpomie, 2014).
Afin de mieux comprendre l'effet de l'augmentation de la température sur l'adsorption
des ions Cd (II) et Ni (II) sur l’argile, Les paramètres qui doivent être considérés pour
déterminer le processus sont des changements de l’enthalpie standard (ΔH°), l’entropie
standard (ΔS°) et l’énergie standard libre de Gibbs (ΔG°) due au transfert de l’unité du corps
dissous à partir de la solution sur l’interface solide-liquide.
Le calcul de ces paramètres est indispensable dans la détermination de la nature du
processus de rétention. A partir du coefficient de distribution de sorption, qui peut être
calculée par l’équation 10 et donc tous les paramètres thermodynamiques pour le cadmium
et le nickel (Fujiwara et al., 2007 ; Doyurum et Celik, 2006 in Gherbi, 2008).
=
(10)
Ces paramètres thermodynamiques ont été déterminés en se basant sur l’équation 10,
et par la suite, par l’application des équations 3, 4 et 5.
0
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60
80
100
298
303
308
313
318
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E (%)
T (K)
Cd
Ni
Cd (II)
Ni (II)