Chapitre III
Matériel et méthodes
31
2.6 Oxygène dissous
L'oxygène dissous est un paramètre important à l'étude du milieu marin, sa concentration est
obtenue après le dosage au laboratoire par méthode chimique de Winkler.
2.6.1 Principe de la méthode
La méthode iodométrique est décrite par Winkler et modifiée par CARPENTER (1965) et
CARRITT et CARPENTER (1966), elle reste toujours une méthode de référence pour la
validation des mesures de l’oxygène par sonde (Aminot, et al. 1983).
C’est une méthode chimique basée essentiellement sur le dosage indirect de l’oxygène dissous
après une série de réaction d’oxydo-réduction.
Un précipité d’hydroxyde manganeux est formé après l’ajout à l'échantillon d'eau de mer une
solution de chlorure de manganèse et solution basique d’iodure (NaI) se précipite fixe
complètement l’oxygène présent dans l’échantillon pour former de l’oxyde manganique, En
milieu acide et en présence d'iodure, le manganèse est réduit, ce qui libère de l'iode. L'iode est
alors titré par le thiosulfate. (Les détails de la méthode sont en annexe).
2.6.2 Matériel et appareillage utilisé
Flacons en verre borosilicate de 250ml environ à bouchon plongeant et colle rodé.
Deux distributeurs de réactifs ou distributeurs à seringue.
Micropipettes.
Titreur automatique (figure 15).
Matériels courant de laboratoire.
2.6.3 Réactifs chimiques exigées
Solution de chlorure de manganèse (MnCl2)
Solution basique d’iodure (NaI)
Acide sulfurique (H2 SO4)
Solution de thiosulfate (0,02 N)
Solution étalonne de KIO3 (0,1 N)
La préparation des réactifs est indiquée en annexe.
2.6.4 Analyse des échantillons
Le dosage se fait comme suit :
- Rejeter 10 ml d’échantillon (le surnageant) pour permettre l’addition du titrant, à l’aide
d’une micropipette de 10 000 μ mol.
- Ajouter 3ml du réactif 3 (Acide sulfurique) dans le flacon d’oxygène, mettre le barreau
magnétique délicatement, et activer l’agitation.
- Introduire l’électrode et le distributeur de titrant dans le flacon, et passer au dosage de
l’échantillon par le thiosulfate, en surveillant le point d’équivalence (décoloration de
l’échantillon).
Matériel et méthodes
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2.6 Oxygène dissous
L'oxygène dissous est un paramètre important à l'étude du milieu marin, sa concentration est
obtenue après le dosage au laboratoire par méthode chimique de Winkler.
2.6.1 Principe de la méthode
La méthode iodométrique est décrite par Winkler et modifiée par CARPENTER (1965) et
CARRITT et CARPENTER (1966), elle reste toujours une méthode de référence pour la
validation des mesures de l’oxygène par sonde (Aminot, et al. 1983).
C’est une méthode chimique basée essentiellement sur le dosage indirect de l’oxygène dissous
après une série de réaction d’oxydo-réduction.
Un précipité d’hydroxyde manganeux est formé après l’ajout à l'échantillon d'eau de mer une
solution de chlorure de manganèse et solution basique d’iodure (NaI) se précipite fixe
complètement l’oxygène présent dans l’échantillon pour former de l’oxyde manganique, En
milieu acide et en présence d'iodure, le manganèse est réduit, ce qui libère de l'iode. L'iode est
alors titré par le thiosulfate. (Les détails de la méthode sont en annexe).
2.6.2 Matériel et appareillage utilisé
Flacons en verre borosilicate de 250ml environ à bouchon plongeant et colle rodé.
Deux distributeurs de réactifs ou distributeurs à seringue.
Micropipettes.
Titreur automatique (figure 15).
Matériels courant de laboratoire.
2.6.3 Réactifs chimiques exigées
Solution de chlorure de manganèse (MnCl2)
Solution basique d’iodure (NaI)
Acide sulfurique (H2 SO4)
Solution de thiosulfate (0,02 N)
Solution étalonne de KIO3 (0,1 N)
La préparation des réactifs est indiquée en annexe.
2.6.4 Analyse des échantillons
Le dosage se fait comme suit :
- Rejeter 10 ml d’échantillon (le surnageant) pour permettre l’addition du titrant, à l’aide
d’une micropipette de 10 000 μ mol.
- Ajouter 3ml du réactif 3 (Acide sulfurique) dans le flacon d’oxygène, mettre le barreau
magnétique délicatement, et activer l’agitation.
- Introduire l’électrode et le distributeur de titrant dans le flacon, et passer au dosage de
l’échantillon par le thiosulfate, en surveillant le point d’équivalence (décoloration de
l’échantillon).