CHAPITRE III : RESULTAT ET DISCUSSIONS
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initiale de q = 0 à t = 0, devient une équation linéaire donnée par l’équation.
Log (qe -q) = log (qe) – k1.t/2.303( III.9)
Pour chaque température, la courbe de log (qe −q)en fonction du temps t (Figure III.4) estune
droite indiquant que la cinétique d’adsorption est de premier ordre, à partir de laquelle
laconstante k1, est estimée. Les constantes de premier ordre sont regroupées dans le tableau 1
en annexe II).
Figure III.4:Modèle cinétique du Pseudo-premier ordre pour l’adsorption du chrome sur
l’argile.
III.2.2. Modèle Lagergren de Pseudo-second ordre
Comme le modèle cinétique de premier ordre ne donne que k1, l’expression du second ordre a
été utilisée pour décrire la cinétique des processus d’adsorption, l’équation est donnée par
larelation suivante :
1 /qt = 1/ k2p qe
2 + 1/qe *t(III.10)
La vitesse de réaction du pseudo-second ordre dépend de la quantité adsorbée sur la surface
de l’adsorbant et de la quantité à l’équilibre.
Ce modèle du pseudo -second ordre permet de caractériser les cinétiques d’adsorption en
prenant compte à la fois du cas de la fixation rapide du solutés sur les sites les plus réactifs et
celui de la fixation lente sur les sites d’énergie faible (Errais, 2011)
Dans de telles circonstances, les courbes de t/qten fonction de t (FigureIII.5) doivent
donnerune relation linéaire, qui permet le calcul de qe à partir de la pente et k2de l’ordonnée à
L’origine. Les constantes de second ordre ont été regroupées dans le tableau III.2Ainsi
L’avantage d’utiliser dans ce modèle réside au fait qu’on a pas besoin de connaître la capacité
d’adsorption à d’équilibre à partir des expériences, puisqu’ elle peut être déterminé à partir du
modèle
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
0
50
100
150
200
250
300
350
400
ln
(qe-qt)
t (min)
Pseudo-Premier ordre
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initiale de q = 0 à t = 0, devient une équation linéaire donnée par l’équation.
Log (qe -q) = log (qe) – k1.t/2.303( III.9)
Pour chaque température, la courbe de log (qe −q)en fonction du temps t (Figure III.4) estune
droite indiquant que la cinétique d’adsorption est de premier ordre, à partir de laquelle
laconstante k1, est estimée. Les constantes de premier ordre sont regroupées dans le tableau 1
en annexe II).
Figure III.4:Modèle cinétique du Pseudo-premier ordre pour l’adsorption du chrome sur
l’argile.
III.2.2. Modèle Lagergren de Pseudo-second ordre
Comme le modèle cinétique de premier ordre ne donne que k1, l’expression du second ordre a
été utilisée pour décrire la cinétique des processus d’adsorption, l’équation est donnée par
larelation suivante :
1 /qt = 1/ k2p qe
2 + 1/qe *t(III.10)
La vitesse de réaction du pseudo-second ordre dépend de la quantité adsorbée sur la surface
de l’adsorbant et de la quantité à l’équilibre.
Ce modèle du pseudo -second ordre permet de caractériser les cinétiques d’adsorption en
prenant compte à la fois du cas de la fixation rapide du solutés sur les sites les plus réactifs et
celui de la fixation lente sur les sites d’énergie faible (Errais, 2011)
Dans de telles circonstances, les courbes de t/qten fonction de t (FigureIII.5) doivent
donnerune relation linéaire, qui permet le calcul de qe à partir de la pente et k2de l’ordonnée à
L’origine. Les constantes de second ordre ont été regroupées dans le tableau III.2Ainsi
L’avantage d’utiliser dans ce modèle réside au fait qu’on a pas besoin de connaître la capacité
d’adsorption à d’équilibre à partir des expériences, puisqu’ elle peut être déterminé à partir du
modèle
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
0
50
100
150
200
250
300
350
400
ln
(qe-qt)
t (min)
Pseudo-Premier ordre