CHAPITRE III : RESULTAT ET DISCUSSIONS
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Ce même comportement a été observé dans le cas de l’adsorption du Cr(VI) sur la
bentonite(Chakir et al., 2002) et sur la zéolithe (Loizidou., 1992 )et du cyanide sur la
pyrophyllite (Saxena, et al., 2001).
A partir de ces remarques, on conclut que l’adsorption des métaux sur l’argile se fait en trois
étapes :
1. La présence des sites libres à la surface des particules de l’argile provoque une
adsorption rapide des ions en solution. Ceci traduit l’augmentation linéaire de la
capacité d’adsorption avec le temps. Cette étape dure 5 min.
2. Diminution de la vitesse d’adsorption reflétée par une augmentation très faible de la
capacité d’adsorption due à la diminution de la quantité d’ions en solution et du
nombre du site disponibles pour l’adsorption. Cette étape dure de 5 à 60 min.
3. La dernière étape nous montre l’équilibre du système et la stabilité de la capacité
d’adsorption. On trouve aucune évolution ou amélioration en capacité d’adsorption,
ceci est du à l’occupation quasi-totale des sites d’adsorption disponible ( Al-Degs et
al., 2007).
III.2. Modélisation de la cinétique d’adsorption
La cinétique de chrome (VI) d’adsorption sur l’argile a été analysée selon lesmodèles de
Lagergren de premier ordre (Lagergren, 1898), de second ordre (Ho et McKay, 2000) et
lemodèle d’Elovich (Chien et al, 1980). La conformité entre les données expérimentales et
lemodèle prédit se base sur les valeurs des coefficients de corrélation (R
2
), d’où la valeur R
2 la
plus proche de l’unité indiquera le modèle adéquat pour décrire correctement la
cinétiqued’adsorption du chrome (VI) (Demirbasa et al., 2004).
III.2.1. Modèle de Lagergren de Pseudo-Premier ordre
Le taux d’adsorption du soluté par l’adsorbant pour Largergren est basé sur la
capacitéd’adsorption et de suivi d’une équation du premier ordre (Ho et McKay, 1998 ; Ho et
McKay,
1999). La constante du vitesse d’adsorption du premier ordre est déduite à partir du modèle
établi par Largergren ( Allen., 1989) :
dq/dt = K1 (qe –q)(III.8)
où, qeet qsont les quantités du Cr (VI) adsorbé (mg/ g) au moment de l’équilibre et à tout
instant du temps, t, respectivement.
K1(L /min) est la constante de vitesse du premier ordre de l’opération d’adsorption. La loi de
vitesse intégrée après l’application de la condition
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Ce même comportement a été observé dans le cas de l’adsorption du Cr(VI) sur la
bentonite(Chakir et al., 2002) et sur la zéolithe (Loizidou., 1992 )et du cyanide sur la
pyrophyllite (Saxena, et al., 2001).
A partir de ces remarques, on conclut que l’adsorption des métaux sur l’argile se fait en trois
étapes :
1. La présence des sites libres à la surface des particules de l’argile provoque une
adsorption rapide des ions en solution. Ceci traduit l’augmentation linéaire de la
capacité d’adsorption avec le temps. Cette étape dure 5 min.
2. Diminution de la vitesse d’adsorption reflétée par une augmentation très faible de la
capacité d’adsorption due à la diminution de la quantité d’ions en solution et du
nombre du site disponibles pour l’adsorption. Cette étape dure de 5 à 60 min.
3. La dernière étape nous montre l’équilibre du système et la stabilité de la capacité
d’adsorption. On trouve aucune évolution ou amélioration en capacité d’adsorption,
ceci est du à l’occupation quasi-totale des sites d’adsorption disponible ( Al-Degs et
al., 2007).
III.2. Modélisation de la cinétique d’adsorption
La cinétique de chrome (VI) d’adsorption sur l’argile a été analysée selon lesmodèles de
Lagergren de premier ordre (Lagergren, 1898), de second ordre (Ho et McKay, 2000) et
lemodèle d’Elovich (Chien et al, 1980). La conformité entre les données expérimentales et
lemodèle prédit se base sur les valeurs des coefficients de corrélation (R
2
), d’où la valeur R
2 la
plus proche de l’unité indiquera le modèle adéquat pour décrire correctement la
cinétiqued’adsorption du chrome (VI) (Demirbasa et al., 2004).
III.2.1. Modèle de Lagergren de Pseudo-Premier ordre
Le taux d’adsorption du soluté par l’adsorbant pour Largergren est basé sur la
capacitéd’adsorption et de suivi d’une équation du premier ordre (Ho et McKay, 1998 ; Ho et
McKay,
1999). La constante du vitesse d’adsorption du premier ordre est déduite à partir du modèle
établi par Largergren ( Allen., 1989) :
dq/dt = K1 (qe –q)(III.8)
où, qeet qsont les quantités du Cr (VI) adsorbé (mg/ g) au moment de l’équilibre et à tout
instant du temps, t, respectivement.
K1(L /min) est la constante de vitesse du premier ordre de l’opération d’adsorption. La loi de
vitesse intégrée après l’application de la condition