Chapitre 3: matériel et méthodes
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Nous avons utilisé pour nos analyses par un spectrophotomètre d’absorption atomique.
Figure III.2: Spectrophotométrie d’absorption atomique.
 Principe de la SAA
Le passage de la forme ionique (métal en solution) à la forme atomique se produit par une
source thermique (source d’atomisation). Les atomes ainsi formés passent d’un niveau
énergétique fondamental (état initial) à un niveau plus élevé (état excité) sous l’effet d’un
faisceau de lumière monochromatique (source de radiation), de longueur d'onde (À)
spécifique de l’élément à doser et d’intensité incidente lo.
L’absorbance qui correspond à la différence entre l’intensité incidente et l’intensité
transmise (lo-l) est enregistrée par un dispositif photoélectrique de l’appareil utilisé. Cette
absorbance est proportionnelle à la concentration de l’élément dosé et repose sur la loi de
Beer-Lambert.
 Loi de Beer-Lambert
La loi de Beer-Lambert s’énonce comme suit : la densité optique d’une solution d’une
substance absorbante dans un solvant transparent est proportionnelle à l’épaisseur de la
solution traversée et à la concentration de la solution (Audigié et aL, 1985a), d’où
l’équation :
La lecture s’effectue en absorbance (A) ou en densité optique (DO) :
A : Absorbance.
Do : Densité optique.
K : Constante coefficient d’extinction molaire.
L : Longueur de source d’atomisation.
C : Concentration du métal dosé.
I : Intensité lumineuse transmise.
Io : Intensité lumineuse émise (Incidente).
 Appareillage
A= D0 =Log I0 / I = KIC
I = I 0 e
-KIC
....…………(III.4)
)
....…………( III.1)
....…………(III.5)