Ou’:
• I 0 et I : sont respectivement l’intensité lumineuse incidente et émergeante
du milieu absorbant.
• ε : le coefficient d’extinction molaire d’une substance.
• l : la longueur de la solution ou milieu traversée par le rayonnement.
• c : la concentration de la solution absorbante.
III.1.2. L’analyse des sels nutritifs.
Les réactifs, les solutions étalons, et les protocoles de dosage pour chaque
élément nutritif sont réalisés selon les protocoles décrits par (Aminot et al ;
1983).
III.1.2.1. Dosage de l’azote ammoniacal N-NH 4
+
.
La méthode décrite mesure la totalité de l’azote ammoniacal, soit N-NH 3 +
N-NH 3, 4 . Il s’agit de la méthode Koroleff (1969).
Dans un premier, l’ammoniac forme une monochloramine avec
l’hypochlorite en milieu légèrement basique. Cette dernière réagit avec le phénol
en présence d’un excès d’hypochlorite pour former le bleu d’indo-phénol absorbe
à 630 nm.
a. Les réactifs.
• Réactifs 1 : Solution de phénol-nitroprussiate.
Pour 1 L de réactifs :
Dissoudre 35g de phénol et 400mg de nitroprussiate de sodium (Na 2 Fe
(CN) 5 NO,2 H 2 O) dans l’eau distillée et compléter à 1000 L.
Ces réactifs doivent être conservé au réfrigérateur et à l’abri de la lumière.
• Réactifs 2 : Solution alcaline d’hypochlorite.
Pour 1 L de réactifs :
Dissoudre 280 g de citrate trisodique (Na 3 C 6 H 5 O 7 , 2 H 2 O) et 22 g de soude
dans environ 800 ml d’eau distillée.
Ajouter un volume de solution d’hypochlorite de sodium correspond à 1,4 g
de chlore, soit : 44 ml d’une solution à 10 degrés chlorométriques ou 40 ml
d’une solution normale.
Compléter à 1000 ml.
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