Partie I
Généralités
25
traités avec des métaux de mordançage tels que le chrome, Les colorants basiques ou cationiques,
Les colorants acides ou anioniques…)
L'affinité du colorant pour la fibre est particulièrement développée pour les colorants qui possèdent
un caractère acide ou basique accentué.
- Les colorants acides ou anioniques sont solubles dans l’eau grâce à leurs groupes sulfonâtes ou
carboxylates. Ils sont ainsi dénommés parce qu’ils permettent de teindre les fibres animales (laines
et soie) et quelques fibres acryliques modifiées (nylon, polyamides) en bain légèrement acide. Ces
colorants appartiennent, en outre, aux deux plus grandes classes chimiques de colorants : azoïques
et anthraquinoniques.
L’affinité colorants - fibres est le résultat de liaisons ioniques entre la partie acide sulfonique du
colorant et les groupes amino des fibres textiles (SHORE. 1990).
IV.3. Propriétés physico-chimiques du Bleu de méthylène
Notons que plus de 60% de la production mondiale en colorant est utilisé par l’industrie textile et
plus de la moitié de cette quantité est déversée dans les eaux réceptrices plus ou moins sans
traitement, (KHADRAOUI et al, 2009) Plus de 53% de colorants azoïques utilisés sont identifiés
comme étant des composés stables, non biodégradables, (PAGGA et BROWN., 1986)
Dans ce travail, nous nous sommes intéressés à l'étude d’un colorant commercial largement utilisés
dans l'industrie de textile et de la tannerie. Le bleu de méthylène (ou chlorure de
méthylthioninium), colorant cationique, est une molécule organique appartenant à la famille des
Xanthines dont la formule chimique est bis-(dimethyl-amino) - 3,10 phenaza thionium chlorure,
de formule brute : C16H18ClN3S (Figure IV.6) (WANG et al, 2005). Sa masse molaire est de
319,852 g/mol. Il est soluble dans l'eau (50 g/L à 20 °C) et plus légèrement dans l'alcool
(10 g/L dans l’éthanol à 20 °C), presque inodore, sa masse volumique est entre 400 et 600 kg/m
3
la surface occupée par molécule de bleu de méthylène : 130 Å
2
Figure IV.6 : Structure chimique du bleu de méthylène.
Figure IV.6 : Structure chimique du bleu de méthylène.
Généralités
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traités avec des métaux de mordançage tels que le chrome, Les colorants basiques ou cationiques,
Les colorants acides ou anioniques…)
L'affinité du colorant pour la fibre est particulièrement développée pour les colorants qui possèdent
un caractère acide ou basique accentué.
- Les colorants acides ou anioniques sont solubles dans l’eau grâce à leurs groupes sulfonâtes ou
carboxylates. Ils sont ainsi dénommés parce qu’ils permettent de teindre les fibres animales (laines
et soie) et quelques fibres acryliques modifiées (nylon, polyamides) en bain légèrement acide. Ces
colorants appartiennent, en outre, aux deux plus grandes classes chimiques de colorants : azoïques
et anthraquinoniques.
L’affinité colorants - fibres est le résultat de liaisons ioniques entre la partie acide sulfonique du
colorant et les groupes amino des fibres textiles (SHORE. 1990).
IV.3. Propriétés physico-chimiques du Bleu de méthylène
Notons que plus de 60% de la production mondiale en colorant est utilisé par l’industrie textile et
plus de la moitié de cette quantité est déversée dans les eaux réceptrices plus ou moins sans
traitement, (KHADRAOUI et al, 2009) Plus de 53% de colorants azoïques utilisés sont identifiés
comme étant des composés stables, non biodégradables, (PAGGA et BROWN., 1986)
Dans ce travail, nous nous sommes intéressés à l'étude d’un colorant commercial largement utilisés
dans l'industrie de textile et de la tannerie. Le bleu de méthylène (ou chlorure de
méthylthioninium), colorant cationique, est une molécule organique appartenant à la famille des
Xanthines dont la formule chimique est bis-(dimethyl-amino) - 3,10 phenaza thionium chlorure,
de formule brute : C16H18ClN3S (Figure IV.6) (WANG et al, 2005). Sa masse molaire est de
319,852 g/mol. Il est soluble dans l'eau (50 g/L à 20 °C) et plus légèrement dans l'alcool
(10 g/L dans l’éthanol à 20 °C), presque inodore, sa masse volumique est entre 400 et 600 kg/m
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la surface occupée par molécule de bleu de méthylène : 130 Å
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Figure IV.6 : Structure chimique du bleu de méthylène.
Figure IV.6 : Structure chimique du bleu de méthylène.