Chapitre I :
Généralités
21
III.6. Le Cuivre
III.6.1. Propriétés physico-chimiques
Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29, appartenant au
groupe IB des métaux de transition de masse molaire 63,55 g/mol. Le cuivre est métal ne
réagit pas avec les solutions acides non oxydantes comme l'acide chlorhydrique Par contre,
des solutions acides ayant des propriétés oxydantes marquées comme l'acide nitrique
(INRS,2013).
C’est un métal de couleur rougeâtre, extrêmement ductile et malléable, il possède une haute
conductivité thermique et électrique (à température ambiante, le seul métal pur ayant une
meilleure conductivité électrique est l’argent) (Nakib,2010).
La majorité du cuivre rejeté dans l’eau est sous forme particulaire et tend à se déposer, à
précipiter ou à s’adsorber à la matière organique, au fer hydraté, aux oxydes de manganèse ou
aux argiles (Casas,2005).
III.6.2. Propriétés biologiques
A très faible dose, Le cuivre est un élément essentiel chez l'homme et l'animal, il est impliqué
dans de nombreuses voies métaboliques, notamment pour la formation d’hémoglobine et la
maturation des polynucléaires neutrophiles. De plus, il est un cofacteur spécifique de
nombreuses enzymes et métalloprotéines de structure intervenant dans un métabolisme
oxydatif, la respiration cellulaire, la pigmentation. Il a une importance capitale dans
l’entretien des processus biologiques (OMS-IPCS, 1998).
III.6.3. Utilisations
Le cuivre est l’un des métaux les plus employés à cause de ses propriétés physiques et de sa
conductibilité électrique et thermique (INRS,2013) :
➢ Il est utilisé dans la métallurgie, dans la fabrication des alliages de bronze (avec étain), de
laiton (avec zinc) ou de joaillerie (avec or et argent).
➢ Il est très largement employé dans la fabrication de matériels électriques (fils,
enroulements de moteurs, transformeurs), dans la plomberie, dans les équipements
industriels, dans l’automobile et en chaudronnerie.
➢ Fabrication de produits biocides : produits antisalissure (Cu, CuNCS, CuO), et
désinfectants non en contact avec les denrées alimentaires (CuSO).
➢ La forme hydratée du cuivre est utilisée pour la fabrication de produits
phytopharmaceutiques comme fongicide, herbicide et bactéricide (Cu2O, Cu (OH)2), Il
entre dans la composition de la bouillie bordelaise utilisée pour le traitement des vignes.
Généralités
21
III.6. Le Cuivre
III.6.1. Propriétés physico-chimiques
Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29, appartenant au
groupe IB des métaux de transition de masse molaire 63,55 g/mol. Le cuivre est métal ne
réagit pas avec les solutions acides non oxydantes comme l'acide chlorhydrique Par contre,
des solutions acides ayant des propriétés oxydantes marquées comme l'acide nitrique
(INRS,2013).
C’est un métal de couleur rougeâtre, extrêmement ductile et malléable, il possède une haute
conductivité thermique et électrique (à température ambiante, le seul métal pur ayant une
meilleure conductivité électrique est l’argent) (Nakib,2010).
La majorité du cuivre rejeté dans l’eau est sous forme particulaire et tend à se déposer, à
précipiter ou à s’adsorber à la matière organique, au fer hydraté, aux oxydes de manganèse ou
aux argiles (Casas,2005).
III.6.2. Propriétés biologiques
A très faible dose, Le cuivre est un élément essentiel chez l'homme et l'animal, il est impliqué
dans de nombreuses voies métaboliques, notamment pour la formation d’hémoglobine et la
maturation des polynucléaires neutrophiles. De plus, il est un cofacteur spécifique de
nombreuses enzymes et métalloprotéines de structure intervenant dans un métabolisme
oxydatif, la respiration cellulaire, la pigmentation. Il a une importance capitale dans
l’entretien des processus biologiques (OMS-IPCS, 1998).
III.6.3. Utilisations
Le cuivre est l’un des métaux les plus employés à cause de ses propriétés physiques et de sa
conductibilité électrique et thermique (INRS,2013) :
➢ Il est utilisé dans la métallurgie, dans la fabrication des alliages de bronze (avec étain), de
laiton (avec zinc) ou de joaillerie (avec or et argent).
➢ Il est très largement employé dans la fabrication de matériels électriques (fils,
enroulements de moteurs, transformeurs), dans la plomberie, dans les équipements
industriels, dans l’automobile et en chaudronnerie.
➢ Fabrication de produits biocides : produits antisalissure (Cu, CuNCS, CuO), et
désinfectants non en contact avec les denrées alimentaires (CuSO).
➢ La forme hydratée du cuivre est utilisée pour la fabrication de produits
phytopharmaceutiques comme fongicide, herbicide et bactéricide (Cu2O, Cu (OH)2), Il
entre dans la composition de la bouillie bordelaise utilisée pour le traitement des vignes.