Chapitre II
Matériel et méthodes
27
Calcium (Méthode complexométrique)
Principe
La méthode de titrage complexométrique utilise une très grosse molécule appelée l’acide
éthylène diamine tétra acétique (EDTA) qui forme un complexe avec les ions calcium. Un
colorant bleu appelé indicateur de Patton et Reeder (PR). Ce colorant bleu forme également un
complexe avec lesions calcium changeant de couleur du bleu au rose/rouge dans le processus,
mais le complexe colorant-ion métallique est moins stable que le complexe EDTA-ion
métallique. Par conséquent, lorsque le complexe ion calcium-PR est titré avec de l'EDTA les
ions í µí°¶í µí± 2+ + réagissent pour former un complexe plus fort avec l'EDTA. Pour le titrage,
l'indicateur est ajouté à la solution contenant lesions calcium et forme le complexe rose/rouge
ion calcium-indicateur (Ca-PR). Cette solution est ensuite titrée avec de l'EDTA. Le point final
se produit lorsque la solution devient bleue, indiquant que le Ca-PR complexe a été
complètement remplacé par le calcium complexe ion-EDTA et l'indicateur PR revient à sa
couleur bleue.
La réaction est :
Ca-PR + í µí°¸í µí°·í µí±í µí°´ 4− → PR + [í µí°¶í µí± − í µí°¸í µí°·í µí±í µí°´] 2−
Remarque : Ca-PR est rose/rouge et PR est bleu.
Pour ce dosage on a besoin de : Pipettes, fioles coniques, Fioles jaugées, pH mètre,
éprouvettes,burette.
Concernant les réactifs on a utilisé l’acide éthylène diamine tétra acétique, indicateur de
Patton-Reeder, hydroxyde de sodium, acide chlorhydrique.
Le dosage du calcium par titrage est divisé en 2 parties : la préparation des échantillons
et le titrage.
Partie 1 : Préparation des échantillons
La poudre des six (6) algues était d'abord dissoute dans l'acide.
1. On pèse environ 0,5 g de chaque échantillon d’algue dans un petit bécher puis on ajoute
20 mL d'acide chlorhydrique.
2. On ajuste le pH de la solution avec l’hydroxyde de sodium dilué jusqu'à l’obtention d’un
pH=7.
3. On transfère la solution dans une fiole jaugée de 100 mL.
Matériel et méthodes
27
Calcium (Méthode complexométrique)
Principe
La méthode de titrage complexométrique utilise une très grosse molécule appelée l’acide
éthylène diamine tétra acétique (EDTA) qui forme un complexe avec les ions calcium. Un
colorant bleu appelé indicateur de Patton et Reeder (PR). Ce colorant bleu forme également un
complexe avec lesions calcium changeant de couleur du bleu au rose/rouge dans le processus,
mais le complexe colorant-ion métallique est moins stable que le complexe EDTA-ion
métallique. Par conséquent, lorsque le complexe ion calcium-PR est titré avec de l'EDTA les
ions í µí°¶í µí± 2+ + réagissent pour former un complexe plus fort avec l'EDTA. Pour le titrage,
l'indicateur est ajouté à la solution contenant lesions calcium et forme le complexe rose/rouge
ion calcium-indicateur (Ca-PR). Cette solution est ensuite titrée avec de l'EDTA. Le point final
se produit lorsque la solution devient bleue, indiquant que le Ca-PR complexe a été
complètement remplacé par le calcium complexe ion-EDTA et l'indicateur PR revient à sa
couleur bleue.
La réaction est :
Ca-PR + í µí°¸í µí°·í µí±í µí°´ 4− → PR + [í µí°¶í µí± − í µí°¸í µí°·í µí±í µí°´] 2−
Remarque : Ca-PR est rose/rouge et PR est bleu.
Pour ce dosage on a besoin de : Pipettes, fioles coniques, Fioles jaugées, pH mètre,
éprouvettes,burette.
Concernant les réactifs on a utilisé l’acide éthylène diamine tétra acétique, indicateur de
Patton-Reeder, hydroxyde de sodium, acide chlorhydrique.
Le dosage du calcium par titrage est divisé en 2 parties : la préparation des échantillons
et le titrage.
Partie 1 : Préparation des échantillons
La poudre des six (6) algues était d'abord dissoute dans l'acide.
1. On pèse environ 0,5 g de chaque échantillon d’algue dans un petit bécher puis on ajoute
20 mL d'acide chlorhydrique.
2. On ajuste le pH de la solution avec l’hydroxyde de sodium dilué jusqu'à l’obtention d’un
pH=7.
3. On transfère la solution dans une fiole jaugée de 100 mL.