PARTIE C
Chapitre III Application de la diatomite
162
induit par une énergie de surface solide homogène avec absence de toute interaction entre
les espèces adsorbées.
Tableau C. III. 24: Equations et paramètres des modèles isothermes utilisés.
Isotherme
Equation
Description des paramètres
Langmuir
(Langmuir
I.,
1918)
0
max
1
Le
e
Le
Q K C
q
KC
 
C e : concentration de MB à l’équilibre.
Q
0
max (mg/g): capacité d’adsorption maximale de Langmuir.
K L (L/mg): constant de Langmuir.
C 0 (mg/L): concentration initial de MB.
K F [(mg/g)/(mg/L)
n
]: constant de Freundlich.
n: paramètre d'intensité de Freundlich
Freundlich
(Freundlich
H.M.F., 1906).
n
e
F e
q K C

Figure C. III. 62 : Isothermes d’adsorption du BM sur la diatomite de la nouvelle exploitation Sig
(SIG 02).
0
4
8
0
20
40
60
80
100
Time = 60 min
T = 298 ±1
pH = 7.0
m/V = 2
Ce (mg/g)
Qe (mg/g)
points experimentaux
Isotherme Langmuir
Isotherme Freundlich
OD05
0
5
10
0
20
40
60
80
100
Time = 60 min
T = 298 ±1
pH = 7.0
m/V = 2
Points expérimentaux
Isotherme de Langmuir
Isotherme de Freundlich
Qe(mg/g)
Ce (mg/g)
IGB04
0
5
10
15
20
0
20
40
60
80
Time = 60 min
T = 298 ±1
pH = 7.0
m/V = 2
Points expérimentaux
Isotherme de Langmuir
Isotherme de Freundlich
Qe(mg/g)
Ce (mg/g)
Sig 02
Figure C. III. 60 : Isothermes d’adsorption du
BM sur la diatomite d’Ouled Djilali (OD05).
Figure C. III. 61 : Isothermes d’adsorption du
BM sur la diatomite d’Irghbel (IGB04).