PARTIE C
Chapitre III Application de la diatomite
161
Vu les résultats obtenus, il semble clairement que le modèle du pseudo second ordre
représente le mieux la cinétique d’adsorption du BM. La capacité d’adsorption à l’équilibre
expérimental coïncide avec celle obtenue par ce modèle. Les coefficients de corrélation
présentent des valeurs très proches de l’unité, étant comprises entre 0,9998 et 1. Les
valeurs des constantes K 2 étaient, pour leur part, très proches voire égales pour presque la
totalité des échantillons, la valeur la plus large étant obtenue pour l’échantillon OD04.
C. III. 2. Isothermes d’adsorption du BM
Dans cette partie, nous considérons les isothermes d’adsorption à température ambiante de
25 °C, pour une masse de diatomite de 0,1 mg, et en présence de concentrations croissantes
de bleu de méthylène (10-200 mg/l). Les isothermes d’adsorption obtenues sont montrées
dans de l’annexe IV. Les figures C. III. 60-62 représentent les isothermes d’adsorption
expérimentales du BM , ainsi que celles tracées selon les modèles non-linéaires de
Langmuir et Freundlich des échantillons OD05, IGB04, et SIG 01, respectivement, avec
Qe (mg/g): la quantité du soluté adsorbée; Ce (mg/l): concentration du soluté à l’équilibre.
L’analyse d’abord des résultats des isothermes expérimentales d’adsorption du BM sur les
échantillons de la diatomite (annexe IV ; figures C. III. 60-62) nous permet de constater
que les courbes correspondantes ont presque la même allure. Ces courbes sont de forme L
selon la classification de Gil CH. et al., (1974), suggérant que les échantillons de diatomite
présentent une forte affinité d'adsorption envers le BM en solution sans compétition
majeure des molécules d'eau pour les sites actifs du solide (Fröhlich AC., et al., 2018).
Ceci donne lieu à un plateau établi dès les doses faibles en adsorbant, traduisant la limite
de saturation des sites. Les formes non-linéaires des modèles de Langmuir et Freundlich
ont été utilisées pour mieux interpréter les données obtenues et pour faciliter la
compréhension du mécanisme d'adsorption (tableau C. III. 24). D'après les constantes et
paramètres des isothermes, présentés dans les tableaux C. III. 25-27, nous pouvons
constater que l’équation de Langmuir est plus adaptée que l’équation de Freundlich pour le
système d'adsorption étudié dans ce travail. Ce résultat peut être attribué à la distribution
homogène des sites actifs sur la surface de la diatomite (Elass K. et al., 2010). Cela
suggère que le processus de rétention du BM sur la surface de la diatomite est favorable
prédisant une adsorption sur monocouche sur toute la gamme des concentrations testées,
Chapitre III Application de la diatomite
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Vu les résultats obtenus, il semble clairement que le modèle du pseudo second ordre
représente le mieux la cinétique d’adsorption du BM. La capacité d’adsorption à l’équilibre
expérimental coïncide avec celle obtenue par ce modèle. Les coefficients de corrélation
présentent des valeurs très proches de l’unité, étant comprises entre 0,9998 et 1. Les
valeurs des constantes K 2 étaient, pour leur part, très proches voire égales pour presque la
totalité des échantillons, la valeur la plus large étant obtenue pour l’échantillon OD04.
C. III. 2. Isothermes d’adsorption du BM
Dans cette partie, nous considérons les isothermes d’adsorption à température ambiante de
25 °C, pour une masse de diatomite de 0,1 mg, et en présence de concentrations croissantes
de bleu de méthylène (10-200 mg/l). Les isothermes d’adsorption obtenues sont montrées
dans de l’annexe IV. Les figures C. III. 60-62 représentent les isothermes d’adsorption
expérimentales du BM , ainsi que celles tracées selon les modèles non-linéaires de
Langmuir et Freundlich des échantillons OD05, IGB04, et SIG 01, respectivement, avec
Qe (mg/g): la quantité du soluté adsorbée; Ce (mg/l): concentration du soluté à l’équilibre.
L’analyse d’abord des résultats des isothermes expérimentales d’adsorption du BM sur les
échantillons de la diatomite (annexe IV ; figures C. III. 60-62) nous permet de constater
que les courbes correspondantes ont presque la même allure. Ces courbes sont de forme L
selon la classification de Gil CH. et al., (1974), suggérant que les échantillons de diatomite
présentent une forte affinité d'adsorption envers le BM en solution sans compétition
majeure des molécules d'eau pour les sites actifs du solide (Fröhlich AC., et al., 2018).
Ceci donne lieu à un plateau établi dès les doses faibles en adsorbant, traduisant la limite
de saturation des sites. Les formes non-linéaires des modèles de Langmuir et Freundlich
ont été utilisées pour mieux interpréter les données obtenues et pour faciliter la
compréhension du mécanisme d'adsorption (tableau C. III. 24). D'après les constantes et
paramètres des isothermes, présentés dans les tableaux C. III. 25-27, nous pouvons
constater que l’équation de Langmuir est plus adaptée que l’équation de Freundlich pour le
système d'adsorption étudié dans ce travail. Ce résultat peut être attribué à la distribution
homogène des sites actifs sur la surface de la diatomite (Elass K. et al., 2010). Cela
suggère que le processus de rétention du BM sur la surface de la diatomite est favorable
prédisant une adsorption sur monocouche sur toute la gamme des concentrations testées,