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f) Principe de la spectrophotométrie d’absorption atomique (SAA)
La spectrophotométrie d’absorption atomique (SAA) se repose sur le principe que l’atome
soumis un rayonnement d’énergie (E), Cette atome va passer de son état fondamental a un état
excité, à cause des électrons qui vont passer de sons tour à un niveau d’énergie plus élevé et
instable : donc c’est le phénomène d’absorption atomique.
Le retour de l’atome à son état initial est le résultat d’émission d’un rayonnement photonique
d’une longueur d’onde (λ).
L’intensité de cette absorption est contrôlée par le nombre des particules absorbant de la
lumière selon la loi de Beer-Lambert.
D’après cette dernière, la densité optique d’une solution d’une substance absorbante dans un
solvant transparent est proportionnelle à l’épaisseur de la solution traversée et à la
concentration des substances absorbante de la solution (Audigié C et al. 1985).
𝐼 = 𝐼𝑜. 𝑒 − 𝜀𝑙𝐶
 La lecture s’effectue en absorbance (A) ou en densité optique (DO) :
 I : Intensité de l’énergie lumineuse transmise (émergente).
 Io : Intensité de l’énergie lumineuse émise (incidente).
 ε : Coefficient d’absorption atomique (constant).
 l : Longueur du trajet optique (constante).
 C : Concentration de l’élément absorbant (analysé).
 L’étalonnage de l’appareil
L’étalonnage de l’appareillage est effectué à partir de solutions standard, préparées au
moment de l’analyse pour chaque élément à partir d’une solution mère à 1g/l.
La mesure de la concentration des ETM dans les échantillons est déterminée depuis une
courbe d’étalonnage réalisé à partir de solutions standards préparées au cours de l’analyse.
L’absorbance des solutions standards est mesurée ce qui donne une équation linaire (voir
l’annexe Tableau 02) :
𝐴𝑏𝑠 = (𝐹)
𝑌 = 𝑎𝑋 + 𝑏