Chapitre 1 : Généralités
12
Le zinc (Zn) :
Il est naturellement présent dans la nature, principalement sous forme de sulfure. La
métallurgie utilise beaucoup de zinc lors de la fabrication d’alliages. Il est également utilisé
pour la galvanisation de pièces métalliques, dans la fabrication de pigments pour la teinture,
dans les vernis, comme raticide et enfin dans la fabrication de produits phytosanitaires. Les
apports de zinc au milieu naturel sont particulièrement dus à la métallurgie (production de
métaux non-ferreux, industrie du fer et de l’acier) et à la combustion des bois et des charbons
(Rodier, 1996. Sarkar, 2002).
Le cuivre (Cu) :
Ce métal est présent dans la nature principalement sous forme de minerais de cuivre. Il s’agit
d’un métal « essentiel ». Le cuivre est très utilisé dans l’industrie pour son excellente
conductivité thermique et électrique. Il entre aussi dans la composition de nombreux alliages
(laiton, bronze, maillechort). Sous forme de sels de cuivre, il est utilisé comme fongicide ou
algicide en agriculture, pour les traitements chimiques de surface, le tannage des peaux, entre
autres. L’industrie électrique, très consommatrice de cuivre, en rejette de grandes quantités
dans les rivières et l’atmosphère dont l’ultime réceptacle est l’océan. De plus, l’utilisation
d’oxydes de cuivre comme matière active dans certaines peintures antisalissure constitue une
source importante de cuivre en zone portuaire (Rodier, 1996. Chiffoleau, 2001. Sarkar, 2002).
Arsenic (As) :
L’arsenic est un élément chimique de la famille des pnictogènes, de symbole As et de numéro
atomique 33, présentant des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des
métalloïdes (Mahan, 1987). Son nom vient du latin arsenicum, tiré du grec arsenikon (« qui
dompte le mâle ») en raison de sa forte toxicité. Le prénom Arsène est tiré de la même racine
grecque arsen (« mâle », Anonyme, 2007). La configuration électronique de l’arsenic induit
quatre degrés d‘oxydation possibles :(-3), (0), (+3), (+5). Les composés de l’arsenic
rencontrés dans l’environnement correspondent principalement à des espèces inorganiques,
présentant les deux degrés d‘oxydation As(V) et As(III) : arséniates et arsénites,
respectivement. Ils sont solides, liquides voire gazeux. Il existe plus de 200 minéraux
contenant de l‘arsenic qui correspondent à des arséniates, des sulfures et sels sulfatés, des
arsénites, des arséniures ou encore des oxydes (Hurlbut Jr. et Klein, 1982).
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Le zinc (Zn) :
Il est naturellement présent dans la nature, principalement sous forme de sulfure. La
métallurgie utilise beaucoup de zinc lors de la fabrication d’alliages. Il est également utilisé
pour la galvanisation de pièces métalliques, dans la fabrication de pigments pour la teinture,
dans les vernis, comme raticide et enfin dans la fabrication de produits phytosanitaires. Les
apports de zinc au milieu naturel sont particulièrement dus à la métallurgie (production de
métaux non-ferreux, industrie du fer et de l’acier) et à la combustion des bois et des charbons
(Rodier, 1996. Sarkar, 2002).
Le cuivre (Cu) :
Ce métal est présent dans la nature principalement sous forme de minerais de cuivre. Il s’agit
d’un métal « essentiel ». Le cuivre est très utilisé dans l’industrie pour son excellente
conductivité thermique et électrique. Il entre aussi dans la composition de nombreux alliages
(laiton, bronze, maillechort). Sous forme de sels de cuivre, il est utilisé comme fongicide ou
algicide en agriculture, pour les traitements chimiques de surface, le tannage des peaux, entre
autres. L’industrie électrique, très consommatrice de cuivre, en rejette de grandes quantités
dans les rivières et l’atmosphère dont l’ultime réceptacle est l’océan. De plus, l’utilisation
d’oxydes de cuivre comme matière active dans certaines peintures antisalissure constitue une
source importante de cuivre en zone portuaire (Rodier, 1996. Chiffoleau, 2001. Sarkar, 2002).
Arsenic (As) :
L’arsenic est un élément chimique de la famille des pnictogènes, de symbole As et de numéro
atomique 33, présentant des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des
métalloïdes (Mahan, 1987). Son nom vient du latin arsenicum, tiré du grec arsenikon (« qui
dompte le mâle ») en raison de sa forte toxicité. Le prénom Arsène est tiré de la même racine
grecque arsen (« mâle », Anonyme, 2007). La configuration électronique de l’arsenic induit
quatre degrés d‘oxydation possibles :(-3), (0), (+3), (+5). Les composés de l’arsenic
rencontrés dans l’environnement correspondent principalement à des espèces inorganiques,
présentant les deux degrés d‘oxydation As(V) et As(III) : arséniates et arsénites,
respectivement. Ils sont solides, liquides voire gazeux. Il existe plus de 200 minéraux
contenant de l‘arsenic qui correspondent à des arséniates, des sulfures et sels sulfatés, des
arsénites, des arséniures ou encore des oxydes (Hurlbut Jr. et Klein, 1982).