Problèmes
”
29
Problèmes
.
.
'‘
’
'
.'
_
2.1
Les masses atomiques données dans le
2.8 On dénitbne male de substance comme
Tableau A—1 sont exprimées en unités'de
«laquahtité en grammes qui est numériquement
masse
atomique, par abréviation uma. Une * égaleà sa masse moléculaire exprimée en uma.
uma est égale à 1,6604 X 10—27kg. Exprimer,
(Dans le
élément chimique et
en kilogrammes et en grammes, les masses d’un
d’un composé,-nous. utilisons la masse atomi—
atome _(a)
d’hydrogène et (b) d’oxygène.
_'que.) ;Vérier que le nombre de molécules
2.2
Combien de molécules d’eau, chacune
(ou d’atomes) dans une mole;d’1me substance
formée d’un atome d’oxygène et de: deux
quelconque-est le même, et est églà6,0225 X
atomes d’hydrogène, y'a-t-il dans un gramme?
1023.
.
Ce nombre, appelé nombre d’Avogadro,
Dans 18 g? Dans un centimètre cube?
est une constante physique très importante.
23
On dit dans le paragraphe 23 que le
2.9
En Utilisantles données des Tableau“x
kilogramme pourrait être déni comme la
et Air—1} éVàhler la distance moyenne entre
masse de 5,0188 X 1025 atomes de l’isotope
les molécules dans l’hydrogène (CNT?) (gaz),
12C, dont la masse est dénie comre exàcte—
dans l’eau
et
fèl'
ment de
12,000 uma; Vérier que cette
210 '
La masse d’un atome 'est’bratiqueni'etit
dénition est compatible avec la valeur de
toüte”èritièi‘é dans le noyau. Le rayon du noyau
l’uma donnée dans le problème“ 2.1. : '
_
d’uranium est
En sèsei‘vànt
2.4.
Soient des molécules d’hydrogène, d’exy—
masse_atomique de l’uranium donnéedans
gène" et d’azote, chacune formée de deux
1? densitæ'e
atomes
identiques. Calculer le nombre de
matiere nucleaire »
—
Çe “noyau
molécules-' de chacun de ces gaz dans un
23‘8_3particules
«
DUC1_BQHS
m3 ' (dans les conditiOns normales de tempédistance,moyènne entre _??? n?d®m_- D’_pœs
ratare et de pression). Utiliser les valeurs
Votrë ”resultat,‘
des densités relatives données dans le Tableau
de traiter " la matle_{é
nudemœ de l? …
2—2. Etendre le calcul à d’autres gaz. Quelle
la matiere“ dans
son
ému?» -
conclusion
générale peut-on tirer ; de ce
c’est—a-du‘e des agregats d—atomes
et de mole—
TéSLllt8t?
_
.
CUIGS?
-
'
2.5‘ En supposant que ‘l’airœsthcorposé de
2-11
_En utilisant les donnees
du Tableau
20% d’oxygèneet de80% d’azote etque—Chà'cün ’.
la
de la terre
de ces gaz a une
et du _301911- ”Quand ‘vouscomparez
œs valeurs
la masse moléculaire «»Î effective
de l’air;
Ï les données
Tableau 2—2. “1“°_
Estimer le nombre
‘18
de 933 °°_'P?
'
Il
aFcombien damoléculers d’oxygène
'
2 ; 12
Evaluer la densité moyenne de l’univers,
et, combien
',
:i£Êîr
:
en se servant des indicatiohsdu paragraphe.
2.6
La densité du gaz ”interstellaire
'
dans —1.3.-—
tousleS…_stÔmes_sontg
notre galaxie, est estimée à
10'Î?’
d?“? t9ut“‘lîupævers;_
kgm—3. En isupposariïïàue le gturtut
mbn
de
estimer le nom‘B‘rè .d’atdmésj
{lue
_S°ët
des
Centimètré
-
’
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1£:«:;z;“îrïrî
2.13. La ‘»Vii}éSS‘é” de
dans le «vide
—
"
aunrayon
est
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10_8Ï_.mS—1- Expnmez—laenkm
_
'
de
En 2heureslemveaubarssedelmm
—p185he}ueÿ;Cmb1en;ÿieÿou:s;d.e :lagterre pour— :
_
Estimer
'
en F#“? "$9°99@°‘-"
‘ïCôrbiènudemole
=
(sesemrduTaeau13—1P°“rlesdoms
—
"c'ules
concemantslaterre)Queed1stanœparœur—
-
_
dobtemrsespmpresdonneesPourqum214Mrayondelorbætwestreœt ,
-
obtent0ndæesu1ttsdffeentsuant149><10mCetteïonguurestawäeeuæ
,
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