_
54,8
FONCTIONS DE NUTRITION
On dit d’un acide qu’il est plus ou moins fort suivant qu’il libère
‘
Ÿ
»
ou moins d’ions "'H ; de même une base est considérée comme plus ou —'
moins forte par la proportion d’ions —OH qu’elle engendre.
_
L’eau rigoureusement pure donne elle—même naissance par dissociation Ï'
…
Î_.
électrolytique a des ions +H et “DH, en égale quantité. Les ions acides
_
;
et basiques de l’eau s’équilibrent, elle est exactement neutre.
_
La quantité d’ions +H et ”OH contenus dansl’eau pure est
,
_
—
faible. En ions-gramme elle correspond a une dilution _1—
ou —1—,
_
'
'
-
10 000
000
107
_
”
-
c’ést—à—dire que l’eau pure contient 1 ion—gramme “OH dans 10 millions É_=.
_
de litres d’eau.
.
Î
-
,
Si on dissout dans l’eau une substance susceptible de libérer des ions Ÿ
'
acides +H (ou basiques “DH), l’équilibre de neutralité de l’eau pure est
'
perturbé et l’espace aqueux réagit en imposant sa loi, dite loi de masse:
le produit de la concentration en ions “H par la concentration en ions
_
“OH doit- rester constant et égal à la valeur de ce produit dans l’eau
"
pure.
‘
'
,
‘
2
'
Dans l’eau pure
_
'
—
=
.
’
'
cone. H+ >< cone. ”OH .'—= _1_. >< -1_ = _1_..
.
'
107
107
1014
.
_
_
_Si donc ondissout dans l’eau un acide dont la force libère des ions
“_
concentration de
lacon'centration enionS OH s’abaisse'autŒ
,
manquement a ——_
,
'
1019
'
_
=
à
—
‘
L’équilibre des ions H+ et OH“ dans une solution acide est connue par
-Ï_
,
un
ses éléments, la concentration en ionsH+
:â-4dans l’exemple :
;“
:*
”précédent; 5
.
…
_
’
"
'
-
? Ï
S f
*
“l'-DG même pour 11116 solution alcaline Si 1aconcentration en “ions
0H“est.È_, la concentration en ions H+ est ——1— et elle su‘it à
Ï
acido-basique de la solution alcaline envisagée.
_‘
]
_L—a-loi
de masse s’applique aussi bien aux solutions complexes qui,_
;-_ comme _le plasma, contiennent plusieurs substances,
ŸÏ;Ïf; :
au milieu des ions _H’ et plusieurSsubs—tances susceptibles de
-'f
donerdes
ions OH“.
…
—
__
,
__