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…
,
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—
ACTIONS
MOLÉGÜLAIBES ENTRE sonnes,
ETC.
29
É:—
K étant une constante établie pour chaque dissolvant, 18,5 pour
!;
l’eau.
_
_
}
On en déduit :
_
.
Î
,
P
_
'
M : K ——
A
_
formule qui permet de calculer le poids moléculaire de la
substance dissoute.
_:
Quand il s‘agit d’une solution contenant des corps différents
en proportions connues, on peut déduire le poids moléculaire
%
de l’un d’eux si l’on connaît celui des autres. Si les propor—
tions ou les poids moléculaires sont inconnus, on pourra éta—
.
',Ë:_Ï
blir un poids moléculaire moyen,
tout articiel, il est vrai,
-
mais susceptible de donner quelques indications, en
par exemple. Soit une sérosité dénie par les déterminations
_
suivantes :'
_
'
}
A : — 0061 ; résidu xe : 3,98 p. 100.
'
}
On aura :
;
.
18 5 >< 3.98
f"‘Η
,
M: —’—.—— = 120.
.:.î—;—0,01
.
.
C’est précisément le poids moléculaire, la
qui permettra de calculer la tension osmotique d’une solution '
de concentration connue. Mais il sera tout aussi simple de se
f:
borner à envisager le point de congélation de la solution, qui
’
'
est lié d’une façon xe a la valeur de la concentration molécü—
,
laire. et par suite a la tension‘0smotique. On pourrait gé11éra.
_.
liser les données,—Car il y a un rapport étroit entre le poids
Î
.
,
_
,
.
moléculaire et dautres grandeurs phys1ques, par exemple :_la
,
diminution de la” tension de vapeur, mesurable par la t0n0mé—.
trie et la conductibih‘te‘ électrique ; cette dernière a été employée
_‘ —;j î
_'
à“cet elfetpar BURGASZKI etJANGL.
_
,
}
La Cryoscopie tire sonprincipal intérêt pourle biologiste
“
_
la facilité avec laquelle_elle lui permet, parla
—
nation dup_0int de congélation des liquides organiques, de; :;:;_;f'
”connaître leur concentration molé culairé. Or, cette
};
tion joue
trèsim‘pŒŒ-ntClans îles
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2{° edit.._Ï
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