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ACTIONS
MOLÉCULAIIHES
,
sion de l‘eau s’accroît par hypothèse dans
le vase interne. elle
.
peut en sortir aussitôt à travers la paroi et rétablir l‘équilibre
Mais la pression osmotique n’est pas due au liquide : c’est auæ
,
inole'culcs salines seules que l’on doit, ainsi que l’a démontré VAN
T’Horr, attribuer cette pression osmotz'quc.
Le vase à membrane hémi—perméable a été rempli d‘une
'
solution a la pression atmosphérique qui est aussi celle de
l’eau extérieure, mais dans la solution le dissolvant d’une part,
'
’
.
les molécules salines d‘autre part, ont chacun une fraction de
;'
la pression totale, absolument comme dans le cas des mélanges
'
gazeux. En sorte que l’eau intérieure servant de dissolvant
…
n‘est pas a la même pression que celle qui est à l‘extérieur;
celle—ci va pénétrer dans le vasejusqu’a‘1 ce qu‘il y ait équilibre
de pression pour l’eau en dedans et en dehors. L’augmentation -' :
?
de la pression, c'est—à—dire la pression osmotique 'î est donc
,
bien lerésultat des actions produites par les molécules salines.
_
_
ë . 3
.
—
C nr 0 s c 0 p 1 E
‘
_La mesure, de la tension osmotique d‘une solution au
'
moyen du vase de Prnrrnn est longue et délicate ; elle peut être '
réalisée beaucoup plus simplement par d’autres
,
particulièrement par l’observation de l‘abaissement du
de congélation; méthode désignée par RAOULT sous le nom de
_
crycscopie.
'
_
,
_19 Principe. —— La _crÿoscopie est fondée sur le principe
suivant, posé par B_LAGDEN : l‘abaissement du point de congéld4
d‘une solution est proportionnel à la quantité de
'»
Pour des substances différentes, cet
ment _est proportionnel a leur poids moléculaire.
‘_
par A l’abaissement du point de
”
de Substance dissoute dans 100 d’eau, par
moléculaire,cn a :
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-
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