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LA
DYNAMIQUE DU SOL. — LE MILIEU CHIMIQUE
d’oxydo—réduction se rattache de façon immédiate à la notion
_
de pH. On sait que, d’après la formule de Nernst, lorsqu’une
électrode de métal inaltérable plonge dans une solution renfer—
mant de l’hydrogène moléculaire et des ions hydrogène, le poten_
tiel pris par cette électrode dépend, à la fois de la concentration
-
en H’ moléculaire et de la concentration en ions H+. Dans la mesure de la concentration en ions H+ on donne à la concentration
-
_
en
hydrogène moléculaire une valeur connue afin que, de la
détermination du potentiel de-l’électrode on puisse déduire la
_
concentration en ions H+. Cette valeur connue peut être, soit la
.
saturation en hydrogène à la pressi0n ordinaire (électrode d’hy—
drogène), soit une valeur déterminée par le rapport entre les
'
formés oxydées et réduites d’une substance dissOute (électrode à
—
quiñhydrone);
_
On conçoit que si une électrode de métal inaltérable
est plon—
gée dans une solution dont la concentration en ions H+ est
maintenue xe, le potentiel de cette électrode ne dépendra plus
que de la concentration en H moléculaire de la solution ou, ce
_
,
qui revient au même, dela pression de cet hydrogène.
Cette pression sera d’autant plus élevée que le milieu sera plus
'
réducteur. Dans les milieux très réducteurs, elle pourra même
atteindre la pression atmosphérique: l’hydrogène se dégagera
‘
alors de la solution.
'
,
_
'
f
La détermination du potentiel
une électrode inalté_
-
,
‘
râble plongée dans une solution de pH connu (solution tani—
'
ponnée) constitue donc une mesure du pouvoir réducteur de la
,
Cette détermination s’effectue par la méthode d’oppo—
—
sition,
d’une électrode de référence par une technique
_
:
'
:
semblable à celle utilisée dans la déterminationélectrométrique.
_
_
_,
du pH. Elle est évaluée directement de la façon la plus générale
-_
enprécisant à quel pH a été.eeCtuée ”la mesure.
'
__'
'
On a quelquefois recours à un mode de notati0n parallèle à
_
'
par le _pH ;- on désigne par le - symbole 1'H
le logarithme de _l’iVersedé la pression de l’hydrogène molé—"
»
solution (15g
,
.
LA
DYNAMIQUE DU SOL. — LE MILIEU CHIMIQUE
d’oxydo—réduction se rattache de façon immédiate à la notion
_
de pH. On sait que, d’après la formule de Nernst, lorsqu’une
électrode de métal inaltérable plonge dans une solution renfer—
mant de l’hydrogène moléculaire et des ions hydrogène, le poten_
tiel pris par cette électrode dépend, à la fois de la concentration
-
en H’ moléculaire et de la concentration en ions H+. Dans la mesure de la concentration en ions H+ on donne à la concentration
-
_
en
hydrogène moléculaire une valeur connue afin que, de la
détermination du potentiel de-l’électrode on puisse déduire la
_
concentration en ions H+. Cette valeur connue peut être, soit la
.
saturation en hydrogène à la pressi0n ordinaire (électrode d’hy—
drogène), soit une valeur déterminée par le rapport entre les
'
formés oxydées et réduites d’une substance dissOute (électrode à
—
quiñhydrone);
_
On conçoit que si une électrode de métal inaltérable
est plon—
gée dans une solution dont la concentration en ions H+ est
maintenue xe, le potentiel de cette électrode ne dépendra plus
que de la concentration en H moléculaire de la solution ou, ce
_
,
qui revient au même, dela pression de cet hydrogène.
Cette pression sera d’autant plus élevée que le milieu sera plus
'
réducteur. Dans les milieux très réducteurs, elle pourra même
atteindre la pression atmosphérique: l’hydrogène se dégagera
‘
alors de la solution.
'
,
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La détermination du potentiel
une électrode inalté_
-
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râble plongée dans une solution de pH connu (solution tani—
'
ponnée) constitue donc une mesure du pouvoir réducteur de la
,
Cette détermination s’effectue par la méthode d’oppo—
—
sition,
d’une électrode de référence par une technique
_
:
'
:
semblable à celle utilisée dans la déterminationélectrométrique.
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du pH. Elle est évaluée directement de la façon la plus générale
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enprécisant à quel pH a été.eeCtuée ”la mesure.
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On a quelquefois recours à un mode de notati0n parallèle à
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par le _pH ;- on désigne par le - symbole 1'H
le logarithme de _l’iVersedé la pression de l’hydrogène molé—"
»
solution (15g
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