l
332
LA
DYNAMIQUE DU SOL. — LE MILIEU CHIMIQUE
——
P04H2K + NaOH (5,8 —_—— 8,0) — borax + acide borique
_
(6,8 —- 9,2 Palitsch)..
'
Conception théorique de l'acidité des sols. — L’acidité est
'
aujourd’hui généralement considérée comme due à la présence
_
d’H+ échangeable, c’est-à dire en relation directe avec les phéno—
_
mènes d’échanges d’ions qui caractérisent le pouvoir absorbant.
.
A cet égard les faits suivants peuvent être tenus comme établis
_
expérimentalement :
w
'
1° Une suspensionaqueuse d’argile ou d’humus privée de
bases, mise en “contact avec une électrode d’hydrogène, fournit
'
'
une différence de potentiel correspondant à une concentration en
ions H+ dans le liquide, Voisine de pH : 3.
—
2° L’échange des ions H+"avec les cations métalliques des sels
'
neutres représente une réaction réversible.
_
'
'
_
On est donc conduit à considérer les colloides du sol comme
'
constitués
par
des
acides
insolubles, ou acidoi‘des, dissociés
"
'
”Seulement superciellement. -Cations métalliques etions H+ se
,
trouvent retenus en surface, grâce à la charge du gros anion
complexe formé par la micelle. Lorsque leé_bases sont en
.
'
quantité insufsante pour neutraliser l’acidité supercielle de
l’acidoide, la dissociation produit des
ions hydrogène. qui dif—
_
:
_
_
fusent extérieurement et engendrent l’acidité. Celle-ci se trouve
'
_
donc en relation avec ledegré de non saturation du complexe
'
'_
'
Colloidal.
-
-
-
"
'
'
_
-
_
D’autre part, les colloïdes du sol se c0mportant Comme des
,
__
'
acides faibles, la neutralisation complète ne se produit qu’en
.
L’argile, par exemple, continue à. absorber __Ca
'
'
d’une solùti0n d’eau de chaux
bien au delà de la neutralité
_
'
’
théorique
et jusqu’à-un
de -10. Par conséquent,
il
'
.
‘
n’est pas étonnant qu’au point pH =- 7,07
'1'enfermen‘t
_
_
*
'
encore une quantité importante d’ions H+’sous f0rme écha1igeable
'
_
-p0uv_àt atteindre 50 ..p; 100 de la totalité (nissink);
'
,
_"
__
'
_
'
'
'
En résumé, les, ions H+ fonctionnent comme leSautres cations
,
,
._
’
métalliques “retenus'par 'ads0rption à la'surface des particules et
'
_
susceptibles d’échange, Ilsf";sOntftoutefois-plus “énergiquement
_
.'
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P04H2K + NaOH (5,8 —_—— 8,0) — borax + acide borique
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(6,8 —- 9,2 Palitsch)..
'
Conception théorique de l'acidité des sols. — L’acidité est
'
aujourd’hui généralement considérée comme due à la présence
_
d’H+ échangeable, c’est-à dire en relation directe avec les phéno—
_
mènes d’échanges d’ions qui caractérisent le pouvoir absorbant.
.
A cet égard les faits suivants peuvent être tenus comme établis
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expérimentalement :
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1° Une suspensionaqueuse d’argile ou d’humus privée de
bases, mise en “contact avec une électrode d’hydrogène, fournit
'
'
une différence de potentiel correspondant à une concentration en
ions H+ dans le liquide, Voisine de pH : 3.
—
2° L’échange des ions H+"avec les cations métalliques des sels
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neutres représente une réaction réversible.
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On est donc conduit à considérer les colloides du sol comme
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constitués
par
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quantité insufsante pour neutraliser l’acidité supercielle de
l’acidoide, la dissociation produit des
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fusent extérieurement et engendrent l’acidité. Celle-ci se trouve
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donc en relation avec ledegré de non saturation du complexe
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D’autre part, les colloïdes du sol se c0mportant Comme des
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L’argile, par exemple, continue à. absorber __Ca
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bien au delà de la neutralité
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théorique
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encore une quantité importante d’ions H+’sous f0rme écha1igeable
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En résumé, les, ions H+ fonctionnent comme leSautres cations
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