-
‘
.
\
DYNAMIQUE CHIMIQUE DU COMPLEXE ABSORBANT
277
‘
l'addition d’eau, qui dilue les' deux cations sans changer le
rapport
de
leur
concentration
ne
devrait
provoquer
aucun
échange entre solide et liquide. En fait, de nombreux auteurs,
‘
Wiegner entre autres 1, ont établi que pour les permutites l’équi—
libre ne dépend pas de la dilution. Cette loi se vérie en général .
assez bien dans les sols : en particulier lorsque le taux d’humi—
dité varie les concentrations en ions Ca, en ions K et en ions H+
Ü des extraits aqueux d’un sol augmentent ou diminuent simulta—
.
_nément et en général dans des proportions voisines.
‘
_
En résumé le pouvoir absorbant des sols joue un rôle régula—
vis—à-vis des sels dissous, mais seulement en ce sens qu’il
‘
s’oppose aux variations de compositionde la solution. Dans les
sols en place les oxydations microbiennes produisent des acides
’
.
(carbonique, nitrique, sulfurique, acides organiques divers) qui
'
se Sature11t par échanges avec les colloïdes ou par dissolution du
«calcaire. Le pouvoir absorbant a pour rôle essentiel de déter—
_
comment la masse des sels ainsi produite va se répartir
fj.eii1tre les divers cations, grâce au jeu des échanges. L’équilibre
_
atteint, la composition de la solution reète assez dèlement la
composition du complexe absorbant en‘ce qui concerne les rap—
mutuels des divers cations.
_
'
'
des cations NH’* et K dangles sols. — Nous devons
.
nous intéresser particulièrement aux ions NH4 et K apportés par
‘
Stoque1 (1921) opéra sur quatre
terres de compositions ditfé‘.
lentesen employant des solutions de sulfate d’amm’oniaque
_
-
_
Ï
dontla concentration était du même Ordre de grandeur que
_
_
,cellccor1espondant aux quantités d’engrais employés en
'
t“lueIlexamina, en outre, l’influence de
…la
température
_
»
(0163055> -.‘quf0n -cd:nsidère—f géhéralémerit comme
! agissant
”
'
»
s
*
\
. …l—
,
‘
.
\
DYNAMIQUE CHIMIQUE DU COMPLEXE ABSORBANT
277
‘
l'addition d’eau, qui dilue les' deux cations sans changer le
rapport
de
leur
concentration
ne
devrait
provoquer
aucun
échange entre solide et liquide. En fait, de nombreux auteurs,
‘
Wiegner entre autres 1, ont établi que pour les permutites l’équi—
libre ne dépend pas de la dilution. Cette loi se vérie en général .
assez bien dans les sols : en particulier lorsque le taux d’humi—
dité varie les concentrations en ions Ca, en ions K et en ions H+
Ü des extraits aqueux d’un sol augmentent ou diminuent simulta—
.
_nément et en général dans des proportions voisines.
‘
_
En résumé le pouvoir absorbant des sols joue un rôle régula—
vis—à-vis des sels dissous, mais seulement en ce sens qu’il
‘
s’oppose aux variations de compositionde la solution. Dans les
sols en place les oxydations microbiennes produisent des acides
’
.
(carbonique, nitrique, sulfurique, acides organiques divers) qui
'
se Sature11t par échanges avec les colloïdes ou par dissolution du
«calcaire. Le pouvoir absorbant a pour rôle essentiel de déter—
_
comment la masse des sels ainsi produite va se répartir
fj.eii1tre les divers cations, grâce au jeu des échanges. L’équilibre
_
atteint, la composition de la solution reète assez dèlement la
composition du complexe absorbant en‘ce qui concerne les rap—
mutuels des divers cations.
_
'
'
des cations NH’* et K dangles sols. — Nous devons
.
nous intéresser particulièrement aux ions NH4 et K apportés par
‘
Stoque1 (1921) opéra sur quatre
terres de compositions ditfé‘.
lentesen employant des solutions de sulfate d’amm’oniaque
_
-
_
Ï
dontla concentration était du même Ordre de grandeur que
_
_
,cellccor1espondant aux quantités d’engrais employés en
'
t“lueIlexamina, en outre, l’influence de
…la
température
_
»
(0163055> -.‘quf0n -cd:nsidère—f géhéralémerit comme
! agissant
”
'
»
s
*
\
. …l—
,