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.
LA
DYNAMIQUE DU SOL. — LE MILIEU CHIMIQUE
dans laquelle les constantes ]f et
ont pour valeurs :
»
k
et
l—
:
0,58Ç
'
])
On voit que le rappOrt du Mg au Ca dissous augmente plus
'
,
rapidement que le rapport du Mg au Ca xés. Par exemple,
-
quand le premier
devient 50 fois plus grand, le second décuple
—
environ.
Cette formule demeure approximativement valable, quel que
soit le couple de cations envisagé, à la valeur des coefcients près.
Elle permet d’analyser le phénomène de l’adsorption élective
=
d'un cation vis—à-vis d’un aùtre. Ce phénomène est dû à deux
'
causes bien différentes :
'
_
'
1° Lorsque les deux cations se trouvent en quantités équiva—
lentes dans le système, l’un se xe “en général davantage que
_
l’autre, ce qui se traduit dans la formule par un coefcient k
Ÿ
différent de l’unité. Ce mode d’adsOrption élective est lié, pour
_
un complexe absorbant de nature donnée, à la nature des cations
'
en présence. Dans l’exemple ci-dessus, Mg se xe un peu moins
énergiquement que Ca (k =_0,91).
2° Si l’on considère deux cations se xant avec la même
-
gie(k = 1), il résulte de la présence dans la formule d’un exp0—
_
_
sant
pl
< à 1, que celui des deux cations qui se trouve en
‘
—
moindre quantité est proportionnellement davantage
xé. Dans .—
"
l’exemple ci—dessus, lorsque la solution renferme a l’équilibre '
'
,
_
'
1
10 fois moins de magnésium que debalcium, le taux de xation
du magnésium atteint envir0n le quart de celui du calcium,
Ï
'
Dansles sbls_nàturels, les ions préSents en faible quantité Mg, K,
”
'
'
_
subissent une
préférentielle par rapport
Ca,
_
qui constitué la plus grosse part de la masse des cations échan— -
,
’ _
Cependant, l’ion Na, dont l’énergie propre de xati0n Ï
'
.
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;
eSt touj0urs mal xé dans les SMS, même lorsqu’il ,
_
«_
se-'trouvc
prop_0rtion visëa'—vis des autres cations.
_
'
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Si la formule empirique précédente avait une valeur générale, le …
,
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iapp0rt descOnccntrations des cations dans
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dépendre
rapport
iixées.‘ Notamment _“