CHAPITRE I : Synthèse bibliographique
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à 3 x 1014 mol de C par an pour les apports continentaux et environ 1,7 x 1014 mol de C par
an pour les apports atmosphériques (Mechenene.2011).
I.3.3. Caractéristiques physico-chimiques de l’eau de mer
Les principales caractéristiques physico-chimiques de l’eau de mer sont présentées Comme
suit :
I.3.3.1. Salinité
La salinité est le caractère essentiel de l’eau de mer, c’est la quantité totale des résidus solides
(en grammes) contenu dans 1 kg d’eau de mer. La présence de sel dans l’eau modifie
certaines de ses propriétés telles que la densité, la compressibilité, le point de congélation, la
température du maximum de densité, alors que d’autres comme la viscosité, l’absorption de la
lumière ne sont pas influencées de manière significative. Enfin certaines sont essentiellement
déterminées par la quantité de sel dans l’eau (conductivité, pression osmotique).La salinité de
l’eau de mer est en moyenne de 35 PSU, soit 35g/kg, celle des eaux saumâtres est de 5 à 18
UPS et celle des eaux douces est inférieure de 0,5 PSU (Chevallier.2007).
I.3.3.2. Densité
La densité est le paramètre fondamental pour l'étude dynamique des océans, c’est en moyenne
de l’ordre de 1,035 à 1,036. Elle dépend de trois paramètres : la température, la salinité et la
pression (due à la compressibilité de l’eau de mer), la densité est mesurée par le densimètre ou
hydromètre à flotteur(UVED).
I.3.3.3. Solubilité
La solubilité est la quantité maximale de moles d’un soluté que l’on peut dissoudre ou
dissocier, à une température donnée, dans un litre de solvant.
L’eau contient toujours des gaz dissous dont les concentrations dépendent notamment de la
température ainsi que de la composition et de la pression de l’atmosphère gazeux avec
laquelle elle est en contact. La loi de HENRY appliquée à la solubilité des gaz dans l’eau
pure, prévoit que, la concentration dissoute d’un composé gazeux dans l’eau est directement
proportionnelle à la pression partielle de ce composé dans la phase gazeuse au contact de
l’eau (Rodier.2009).
I.3.3.4. Température
C’est une caractéristique physique importante, elle joue un rôle dans la solubilité des sels et
surtout des gaz, dans la détermination du pH et pour la connaissance de l’origine de l’eau des
mélanges éventuels. Sa mesure est nécessaire pour accéder à la détermination du champ de
densité et des courants (Hamed et al., 2012).L’eau de mer est, en général, plus ou moins
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à 3 x 1014 mol de C par an pour les apports continentaux et environ 1,7 x 1014 mol de C par
an pour les apports atmosphériques (Mechenene.2011).
I.3.3. Caractéristiques physico-chimiques de l’eau de mer
Les principales caractéristiques physico-chimiques de l’eau de mer sont présentées Comme
suit :
I.3.3.1. Salinité
La salinité est le caractère essentiel de l’eau de mer, c’est la quantité totale des résidus solides
(en grammes) contenu dans 1 kg d’eau de mer. La présence de sel dans l’eau modifie
certaines de ses propriétés telles que la densité, la compressibilité, le point de congélation, la
température du maximum de densité, alors que d’autres comme la viscosité, l’absorption de la
lumière ne sont pas influencées de manière significative. Enfin certaines sont essentiellement
déterminées par la quantité de sel dans l’eau (conductivité, pression osmotique).La salinité de
l’eau de mer est en moyenne de 35 PSU, soit 35g/kg, celle des eaux saumâtres est de 5 à 18
UPS et celle des eaux douces est inférieure de 0,5 PSU (Chevallier.2007).
I.3.3.2. Densité
La densité est le paramètre fondamental pour l'étude dynamique des océans, c’est en moyenne
de l’ordre de 1,035 à 1,036. Elle dépend de trois paramètres : la température, la salinité et la
pression (due à la compressibilité de l’eau de mer), la densité est mesurée par le densimètre ou
hydromètre à flotteur(UVED).
I.3.3.3. Solubilité
La solubilité est la quantité maximale de moles d’un soluté que l’on peut dissoudre ou
dissocier, à une température donnée, dans un litre de solvant.
L’eau contient toujours des gaz dissous dont les concentrations dépendent notamment de la
température ainsi que de la composition et de la pression de l’atmosphère gazeux avec
laquelle elle est en contact. La loi de HENRY appliquée à la solubilité des gaz dans l’eau
pure, prévoit que, la concentration dissoute d’un composé gazeux dans l’eau est directement
proportionnelle à la pression partielle de ce composé dans la phase gazeuse au contact de
l’eau (Rodier.2009).
I.3.3.4. Température
C’est une caractéristique physique importante, elle joue un rôle dans la solubilité des sels et
surtout des gaz, dans la détermination du pH et pour la connaissance de l’origine de l’eau des
mélanges éventuels. Sa mesure est nécessaire pour accéder à la détermination du champ de
densité et des courants (Hamed et al., 2012).L’eau de mer est, en général, plus ou moins