Les valeurs de Kps sont considérablement sensibles aux variations de la salinité. Une
augmentation de la pression fait augmenter le Kps et cet effet est plus prononcée à de basses
températures (Pilson, 2013).
Le degré de saturation de CaCO3 diminue ave l’augmentation de la pression (profondeur), avec
la décroissance de la température, du pH et la concentration des carbonates (Copin-Montégut,
1996)
Alcalinité totale : AT
L’alcalinité est la concentration en charges négatives susceptibles de neutraliser H
+ . Elle se calcule
en faisant la somme algébrique des charges d’acides et de bases faibles pouvant neutraliser H
+
(Roy-Barman, 2011).
L’alcalinité totale est donnée par (Dickson, 2007) :
AT = [HCO3
-
]+2[CO3
2]+[B(OH)4
-
]+[OH
-
]+[HPO4
2]+2[PO4
3]+[SiO(OH)3
-
]
+ [NH3] + [HS
-
] + ...-[H
+
]F-[HSO4
-
]-[HF]-[H3PO4] - …
(12)
Plus de 95% de l’alcalinité totale est représentée par les carbonates. Leur contribution est définie
comme l’alcalinité des carbonates selon l’équation suivante (williams, 2011) :
[AC] = 2[CO3
2] + [HCO3
-
] (13)
La pression partielle de CO2 : pCO2
Contrairement à l’atmosphère, il n’existe pas autant de données historique de pCO2 dans les
eaux de surfaces océanique. Néanmoins, les mesures répétitives ces 20 dernières années ont
donné un aperçu sur le changement du pCO2 dans les eaux de surfaces (Millero, 2013).
Les changements du pCO2 dans les eaux de surfaces peuvent être causés par (Millero, 2013) :
- la photosynthèse ;
- la dissolution et la formation du CaCO3 ;
- l’oxydation de la matière organique ;
- l’augmentation du CO2 dans l’atmosphère par la combustion des fossiles ;
Quand les eaux de surfaces se réchauffent ou se refroidissent, la pCO2 est fortement affectée
(Pilson, 2013), la pCO2 diminue en hiver et augmente en été (Millero, 2013). Cet effet est très
important dans les échanges du CO2 entre l’atmosphère et la mer. La sensibilité de cette relation
est tellement forte que de petites erreurs de mesures de la température de surface peuvent affecter
significativement le calcul des flux de ou vers l’océan (Pilson, 2013)
augmentation de la pression fait augmenter le Kps et cet effet est plus prononcée à de basses
températures (Pilson, 2013).
Le degré de saturation de CaCO3 diminue ave l’augmentation de la pression (profondeur), avec
la décroissance de la température, du pH et la concentration des carbonates (Copin-Montégut,
1996)
Alcalinité totale : AT
L’alcalinité est la concentration en charges négatives susceptibles de neutraliser H
+ . Elle se calcule
en faisant la somme algébrique des charges d’acides et de bases faibles pouvant neutraliser H
+
(Roy-Barman, 2011).
L’alcalinité totale est donnée par (Dickson, 2007) :
AT = [HCO3
-
]+2[CO3
2]+[B(OH)4
-
]+[OH
-
]+[HPO4
2]+2[PO4
3]+[SiO(OH)3
-
]
+ [NH3] + [HS
-
] + ...-[H
+
]F-[HSO4
-
]-[HF]-[H3PO4] - …
(12)
Plus de 95% de l’alcalinité totale est représentée par les carbonates. Leur contribution est définie
comme l’alcalinité des carbonates selon l’équation suivante (williams, 2011) :
[AC] = 2[CO3
2] + [HCO3
-
] (13)
La pression partielle de CO2 : pCO2
Contrairement à l’atmosphère, il n’existe pas autant de données historique de pCO2 dans les
eaux de surfaces océanique. Néanmoins, les mesures répétitives ces 20 dernières années ont
donné un aperçu sur le changement du pCO2 dans les eaux de surfaces (Millero, 2013).
Les changements du pCO2 dans les eaux de surfaces peuvent être causés par (Millero, 2013) :
- la photosynthèse ;
- la dissolution et la formation du CaCO3 ;
- l’oxydation de la matière organique ;
- l’augmentation du CO2 dans l’atmosphère par la combustion des fossiles ;
Quand les eaux de surfaces se réchauffent ou se refroidissent, la pCO2 est fortement affectée
(Pilson, 2013), la pCO2 diminue en hiver et augmente en été (Millero, 2013). Cet effet est très
important dans les échanges du CO2 entre l’atmosphère et la mer. La sensibilité de cette relation
est tellement forte que de petites erreurs de mesures de la température de surface peuvent affecter
significativement le calcul des flux de ou vers l’océan (Pilson, 2013)