RAPPEL DE QUELQUÈS‘NOTÏONS DE PHYSIGO-Ç-H1MÆ
_
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o’est—à—dire, pour l’eau pure :
€
.
.
“:
_
(To-> (TO—?>:Gtfe'
…
Si l’on prend le log. changé designe de [H+] [OH—}, on trouve, -
'
7 +7 = 14
"
.
En
conséquence, touteVariation de la concentration en
"
ions H+_entraîne une
variation de la concentration en ions_OI—I_—,
'
Ïf
variation que la formule (1) permet
_
On
le nom de pH l’inverse du logarithme de la
concentraiion en ions
exprimée en gr./l. ; (cette concentration
f 'Î;
représente la teneù_r de la soluti0n en ions—grammes). Si le
,
la solution est neutre, car elle renferme autant d’ions H+_ que
'_
d’ions” oH——.. .Si.le_pH est inférieur à 7 (de 0 à 7),la solti0n est
abide,“oar elle‘renferme
qùe d?ions OH““._ Suppo- Ï V
sons
effet que pH
3; cela signie
) >
'
en ions Ht est de '1 ion pour103 mol. "préSentesasÿ le—milieii,
'
c’eSt—à—di’re pour
mol.
que si; le pH eStÿégal à"? il y
en 3 1.330111” 10 millions.ÏSiile pH est s‘upérieurà 7 (de 7 à 141_,' la
_
,
-__‘
?'
j
,
,
On remarque qiie
même
;»
forts (Complètement
teneur en 10nsH+ plus
‘
donc un
qùe_
acides faibles,èetj les bases"
.‘
«
qui;
,
‘
s’opposent, 11351; les dealitéjs de leur dissociation, aux Variations Î '
j
f “_ï : «gÏ
,
,
dela réaction du milieu, done
_du pH. De telles
,
.
’sùbStarices sont des « iampons’_$. On les
-en—
,
_
un acide faible et un sel de cet acide aveoune base forÏe, ou Hiver—"Ÿ
sement une base faible et anse! de
brise avec un
par exemple cog H2 et cos N‘aH," Po4—N‘a
et
Na2 H,
GOOH'
_
et
COONalammo
”le chlorhydràte
pH obtenudepend
des