.
13)
Périodicité.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
115
CHAPITRE7
,
'
_
2.5
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
115
'
'
.
a) Dénition
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
_,
115
8TRUÇÎURE
DES ÏONS ET DES
'
b) Échelles d’électronégativité. . . '.
.
.
.
116
MOLECULES PÛLMÎOWQUES
10 Échelle de MULLIKEN
.
.
.
.
.
.
.
.
116
.
.
_
20 Échelle de PAULING.
'
116
1
Valence et coordmence.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
153
.
3° Échelle deALLRED etROCHOW _. . . .
118
1'1 Valence. ' ' ' ' '
°,'
'
'
'
'
'
'
'
‘
'
153
a) Etat fondamental. Etat de Valence
.
.
.
153
2.6 Les classes etles groupes.
.
.
.
.
118
b) Règle de l’octet.
_
_
_
_
_
_
_
_
__
154
-
2.7 La classication de MENDELEIEV
.
.
.
.
.
.
119
1.2 Coordinence
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
154
Questions ”_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
122
_
a) Laliaison decoordinence
.
.
.
.
.
.
.
154
_
.
'
_
b) Nombre de coordination et complexes . .
155
Reponses........,..........122
2
Architecture des molécules . . . . . . . . . .
156
CHAPITRE 6
_
_
2.1 Hybridation tétragonale sp3. . . . . . . .
157
__
.
.
:_
a)LeméthaneCH4............157
LES_ÈLEÇÎRÛNS DANS Ï;A MOLECULEI
-
b) Le diamant.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
158
_
LA MAÏSÛN1NÎRÀMÛLECULAËRÊ,
NH3. . . . .
.
.
.
.
158
..
___
,d)_L’eauH20....._..........
159
1
Molecules_
d1at0nnqueshomonucleanes. .
.
123
2_2 Hybridation trigonalé sp2. _‘_ _ _ _'_
_
_
159
_
1.1 La liaison covalente
.
.
.
.
.
.
'.
.
.
123
a) Le triméthylborane B(CH3)3 _ _ _ _ . _
159
_
'—
1.2 Orbitales moléculaires monoélectroniques. .
124
b) L’éthyl‘ene Ç2H4 ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' '
160
-
.,
a) Traitement de l’ion H; par la méthode
2.3 Hybridation digonale sp . .. . . . . . . .
161
"
LCAO.
.
.
.
.
.
.
.
.
._
125
a) L’hydruredebéryiumH—Be—H . . . .
161
_'
.
b) Interprétation physique des deux fonctions
-
b) L’acétyléne H—CEC—H.
.
.
.
.
.
161
d’onde moléculaires. . . . . . .
.
126
-
c) Le cyanure d’hydrogène H—CEN . . . .
162
'
‘
C) Energie des orbitales moléculaires.
-
'
'
12.7
'
2.4 Hybridation des orbitales d.
.
.
.
.
.
.
.
162
1.3 La molécule d’hydrogène. . .
.
.
.
.
129
a) Hybridation dÊP23Ï
-
-
-
-
-
-
163'
1.4 Orbitalesmoléculairesaetn
.
.
.
.
.
131
'_
")
Sp
'
'
'
'
‘
'
'
'
'…'
163
_
a) Formation des orbitalesaet7z
.
.
.
131
2—5 Moments deha1son
-
-
-
'
-
'
'
-
'
'
'
165
_
b) Niveaux d’énergie des orbitales molé—
_
,
__
_
culaires
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
135
3
Conformatmns et conguraons.
.
.
.
.
.
.
166
,
1 5 Molécules à plus de deux électrons
'
__
135
3.1 Conformations des molécules acycliques. . .
167
_'
a) Conguration électronique
'
'
'
'
136
1°
La _libre' rotation. Cas de la molécule
b) Modèle dela liaison de valence. . . . .
137
'
'
20
î_ethane
', '
1'
'
'
'
'
'
'
'
'
'
'
'
'
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_
Diagramme de LEWIS
.
.
.
.
.
.
.137
_
utres exemp
es.
_'
'
'
'
'.
'
Molécules diatomiques hétéronucléaires . . . . 138
,
3'2 Conformaons
des molecules cycliques.
'
'
170
»
_
3.3 Congurations des stéréo—isomères c15-trans.
173
Le moment d1pola1re.
_'
‘
'
'
'
'
'
"
'
139
.
a) Composés avec une double liaison.
.
.
..
173
des molécules hétéronucléaires
.
.
139"
"
’
'
b) Composés cycliques . . . .”
.
.
.
..
.
.
174
“
Énergie des orbitales moléculaires. . '.
.
139
,
c) Complexes stéréo-isomères
'.
.
.
.
.
175
La méthode LC_A_O
et le moment dip°1a‘e
141
3.4 Congurations des stéréo-isomères optiques . 176
_
_C)f Modele
de la ha150n de valence. ' "
'
'
142
a) Lumière naturelle et lumière polarisée
,
,e27a liaison ionique-. . . .'
.
.
142
rectiligne, . , _ . .
.
.
.‘ 176
covalente et liaison ionique
.”
144
.
b) /}ct1y1téopt1que . '_ '
'
'
'
'
"
'
"
17Ê
Î
_— -Î'ΣÎËîÏ_Constante
de force et énergie de liaison .
144
.C) Enantmmene
ch_1raht_e
"
-
—.
-
—
-æ
1ë
‘
b) Caractère ionique partiel d’une liaison co—
'_
d). _Me_sure de1_act1_v
op t1_que. ' ' ' ' ' ' 1 9
»
‘
valente.
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
145
.“
e) Or1gme delact1v1teopt1que
.
.
.
.
.
.
181
,
c) Pouæir polarisant ét_polarisabilité. .
146“
.
f) Structure de_‘_quelques composés
actifs
"
,183,
.
—
_;) Longueur de liaison. Rayon atomique et
.
’
3.5 Congurations des diastéréo—isonières.
.
.
190
_
"'
rayon ionique
.
.
.
.
.
.
.
147
_
_
'_
‘
'
_
‘
»
'
'
‘
6) Aspect directionnel des liaisons ionique et
_
'4
Delocal1saon
des electrons. _. ., . ,. . . . . .
__
191
_
':Ï-:;—'—Î
covalente - - - -
-
-
-
149
_
34.1 Le benzène .- .'
.
.
_.
.—
.
..
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191
'
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_-'
:
-
-
-
-
151
_
a) Orbitales
moléculaires7z du benzène. . -.
192 ,
_
Réponses. . .. . .'
.
.
.
,.
.
.'
151
b)“ Méthode de la mésomérié
.
.
.
.
.l.
194
__
13)
Périodicité.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
115
CHAPITRE7
,
'
_
2.5
.
.
.
.
.
.
.
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.
115
'
'
.
a) Dénition
.
.
.
.
.
.
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.
.
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.
.
.
_,
115
8TRUÇÎURE
DES ÏONS ET DES
'
b) Échelles d’électronégativité. . . '.
.
.
.
116
MOLECULES PÛLMÎOWQUES
10 Échelle de MULLIKEN
.
.
.
.
.
.
.
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116
.
.
_
20 Échelle de PAULING.
'
116
1
Valence et coordmence.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
153
.
3° Échelle deALLRED etROCHOW _. . . .
118
1'1 Valence. ' ' ' ' '
°,'
'
'
'
'
'
'
'
‘
'
153
a) Etat fondamental. Etat de Valence
.
.
.
153
2.6 Les classes etles groupes.
.
.
.
.
118
b) Règle de l’octet.
_
_
_
_
_
_
_
_
__
154
-
2.7 La classication de MENDELEIEV
.
.
.
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119
1.2 Coordinence
.
.
.
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154
Questions ”_
_
_
_
_
_
_
_
_
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_
_
_
_
_
122
_
a) Laliaison decoordinence
.
.
.
.
.
.
.
154
_
.
'
_
b) Nombre de coordination et complexes . .
155
Reponses........,..........122
2
Architecture des molécules . . . . . . . . . .
156
CHAPITRE 6
_
_
2.1 Hybridation tétragonale sp3. . . . . . . .
157
__
.
.
:_
a)LeméthaneCH4............157
LES_ÈLEÇÎRÛNS DANS Ï;A MOLECULEI
-
b) Le diamant.
.
.
.
.
.
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.
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.
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158
_
LA MAÏSÛN1NÎRÀMÛLECULAËRÊ,
NH3. . . . .
.
.
.
.
158
..
___
,d)_L’eauH20....._..........
159
1
Molecules_
d1at0nnqueshomonucleanes. .
.
123
2_2 Hybridation trigonalé sp2. _‘_ _ _ _'_
_
_
159
_
1.1 La liaison covalente
.
.
.
.
.
.
'.
.
.
123
a) Le triméthylborane B(CH3)3 _ _ _ _ . _
159
_
'—
1.2 Orbitales moléculaires monoélectroniques. .
124
b) L’éthyl‘ene Ç2H4 ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' '
160
-
.,
a) Traitement de l’ion H; par la méthode
2.3 Hybridation digonale sp . .. . . . . . . .
161
"
LCAO.
.
.
.
.
.
.
.
.
._
125
a) L’hydruredebéryiumH—Be—H . . . .
161
_'
.
b) Interprétation physique des deux fonctions
-
b) L’acétyléne H—CEC—H.
.
.
.
.
.
161
d’onde moléculaires. . . . . . .
.
126
-
c) Le cyanure d’hydrogène H—CEN . . . .
162
'
‘
C) Energie des orbitales moléculaires.
-
'
'
12.7
'
2.4 Hybridation des orbitales d.
.
.
.
.
.
.
.
162
1.3 La molécule d’hydrogène. . .
.
.
.
.
129
a) Hybridation dÊP23Ï
-
-
-
-
-
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163'
1.4 Orbitalesmoléculairesaetn
.
.
.
.
.
131
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'
'
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_
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.
.
.
131
2—5 Moments deha1son
-
-
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165
_
b) Niveaux d’énergie des orbitales molé—
_
,
__
_
culaires
_
_
_
_
_
_
_
_
_
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_
_
_
135
3
Conformatmns et conguraons.
.
.
.
.
.
.
166
,
1 5 Molécules à plus de deux électrons
'
__
135
3.1 Conformations des molécules acycliques. . .
167
_'
a) Conguration électronique
'
'
'
'
136
1°
La _libre' rotation. Cas de la molécule
b) Modèle dela liaison de valence. . . . .
137
'
'
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.
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Molécules diatomiques hétéronucléaires . . . . 138
,
3'2 Conformaons
des molecules cycliques.
'
'
170
»
_
3.3 Congurations des stéréo—isomères c15-trans.
173
Le moment d1pola1re.
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‘
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.
a) Composés avec une double liaison.
.
.
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173
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.
.
139"
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b) Composés cycliques . . . .”
.
.
.
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.
.
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Énergie des orbitales moléculaires. . '.
.
139
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c) Complexes stéréo-isomères
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.
.
.
.
175
La méthode LC_A_O
et le moment dip°1a‘e
141
3.4 Congurations des stéréo-isomères optiques . 176
_
_C)f Modele
de la ha150n de valence. ' "
'
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142
a) Lumière naturelle et lumière polarisée
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,e27a liaison ionique-. . . .'
.
.
142
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.
.
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144
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144
.C) Enantmmene
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-
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b) Caractère ionique partiel d’une liaison co—
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op t1_que. ' ' ' ' ' ' 1 9
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‘
valente.
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
145
.“
e) Or1gme delact1v1teopt1que
.
.
.
.
.
.
181
,
c) Pouæir polarisant ét_polarisabilité. .
146“
.
f) Structure de_‘_quelques composés
actifs
"
,183,
.
—
_;) Longueur de liaison. Rayon atomique et
.
’
3.5 Congurations des diastéréo—isonières.
.
.
190
_
"'
rayon ionique
.
.
.
.
.
.
.
147
_
_
'_
‘
'
_
‘
»
'
'
‘
6) Aspect directionnel des liaisons ionique et
_
'4
Delocal1saon
des electrons. _. ., . ,. . . . . .
__
191
_
':Ï-:;—'—Î
covalente - - - -
-
-
-
149
_
34.1 Le benzène .- .'
.
.
_.
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.
..
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191
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.QUCSÎÏOHS -- e. - - -
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:
-
-
-
-
151
_
a) Orbitales
moléculaires7z du benzène. . -.
192 ,
_
Réponses. . .. . .'
.
.
.
,.
.
.'
151
b)“ Méthode de la mésomérié
.
.
.
.
.l.
194
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