_
c) Énergie de conjugaison ou énergie de
,
d) Importance des liaisons hydrogène. . . .
226
mésomée..............
195
2
Cristauxcovalents....].........
228
4.2 Autres systèmes cycliques délocalisés. . . .
196
_
2_1 Le diamant et le graphite. _ _ _ _ _ _ _ _
228
a) Cyclesazotés.. '
;
‘
'
'
'
'
‘
'
196
2.2 Autresexemples. . ,. . . . . . . . . . .
230
b) Cycles oxygenes ou soufres. ' ' ' ' ' ' 197
'
a) Macrostructures tridimensionnélles . . .
230
C) Le concept d’aromat1c1te " ' ' ' ‘ ' ° '
197
b) Macrostructures bidimensionnelles. . . .
230
4-3 Systèmes délocalisés non CYCÏÎQU€S - - - - -
198
.
c) Macrostructures unidimensionnelles . . .
231
_
a)Lebutadiène............—.
198
'
_
,
.
_
b) Le dioxyde de carbone COZ _ _ _ _ _ .-1—98
3
Cristaux metalhques. . . .
.
.
.
.
.
.
.
231
c) Le dioxyde d’azote N02_ _ _ _ _ _ _ _
200
3.1 Nature de la liaison métallique
.
.
.
.
.
.
231
_
d) Les oxydes de soufre 802 et SO3 . . . .
202
3.2 Conséquence importante: la conductibilité .
233
4.4 Caractère7z des doublets non liants.
.
.
.
.
202
a) COHdUCÎÎbÎÏÎÎÔ thermique. - - - - - - -
233
a) Le triuorure de bore
_
_
_
_
_
_
_
_
_
203
b) Conductibilité électrique. . . . . . . .
233
b) L’ion complexe PtCl[”. . . . . . . .
203
3.3 Autres propriétés des métaux
.
.
.
.
.
.
.
236
c) Amides substitués.
.
.
.
.
.
.
.
.
203
_
_
_
4.5 Délocalisation et m0ment dipolaire. . . . .
204
4
Cr1stauxromques
'
'
'
°
'
'
:
'
°
'
'
'
'
'
238
a) E‘etinduCtif_ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
205
4.1 Le cr1stalde chlorure de sodium.
.
.
.
.
.
238
b) E‘et mésomère_ _'
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
205
a) Maille cristalline
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
239
C) Conclusion.
_
_
._
_
_
_
_
_
_
_
_
205
b)‘ Ions contenus dans
une maille
.
.
.
.
.
239
.
—
Questions
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
206
_
c) Compacrteducr1stal. . . . . . . . . .
240
Réponses. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
208
4.2 Propriétés des cristaux ioniques . . . . . .
242
4.3 Calcul de l’énergie cristalline
.
.
.
.
.
.
.
243
'
a) Calcul de l’énergie totale coulombienne EC
243
—
CHAPITRE 8
b) Évaluation du terme de répulsion ER. . .
244
g
'
LES ÉlÎAŒS DE LA MATIÈRE
0) Calcul de l’énergie cristalline Ecrist . . .
244
LES LIAISÛNS INTERMÛLËCULAŒES
(1) Résultats numérique. . . . . . . . . .
244
4.4 Stoechiométrie et nonstoechiométrie . . . .
245
A. État gazeux_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
211_
a) Les défauts dans les réseaux cristallins.
.
245
1_ Le gaz parfait. _ _ _ _ _ _ _
_
_
_
_
_
_
211
b) Consequences sur les proprietes. . .
._ .
246
;
_
.
c) Importance des composes non—stoech10—
1.1Lathéor1ecinétique . . . . . . . . . . .
211
'
métriques
_
_
_
_
_
_
_
' _
_
_
_
_
_
_
245
a) Hypothèses. . . . . . . . . . .
.
..
211
b) Calcul de la pression d’un gaz parfait
212
5
'c) La loi'de MARIOTTE
_
_
_
_
_
_
_
_
213
cristallographie.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
246'
.
d) Interprétation cinétique de la température 214
5.1 Réseaux et systèmes cristallins.
.
.
.
.
.
..
246
_
€)_EQU1PŒUÎIOD
de l’énergie
.
.
.
.
.
.
.
214
5.2 La diraction des rayons X par les cristaux.
248
'
_
1.2 Distribution
des vitesses et des énergiesmolé-‘
53 Application ; diagramme de rayons X d’un
214
250
a) Fonction de distribution des vitesses.
.
.
214
'
b) Distribution des énergies. . . . . . . . 216
C_ État liquide. _ _ _ _ _
_
_
_
_
_
_
_
.7f:—.j
2
Le gaz reel. .
_.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
1
Structure des liquides et changements d’état.
_
2'1 Equation d’etat des gaz_réels -
.
.
.
.
216
1.1 Aspect structural des changements
-
2.2 Les forces intermoléculaires.
.
.
.
.
.
.
.
218
a) Transformation solide
liquide . .
_
.
b) Transformation liquide
.
.
.
B. Etat solide
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
219
_c) Le désordre dans les liquides . . .
"
1
Cristaux moléculaires“
_
_
_
_'
_
_
_
_
_
_
_
_
220
1.2 Diractiori des rayons X par les‘liquidesæ_.
1.1 Les liaisons de VAN DER WAALS
.
.
.
.
.
.
220
1.3 Vaporisation . . .
.
.
.
.
&) Cristaux apOlaires : le cristal d’iode
.
.
.
220
,
a) Vaporisation dans un récipient OUVGÏÏ
.
b) Cristaux polaires : le cristal de monoxyde
évaporation
-
.
.
.
-
-
-
—
-
-
de Carbone CO
.
.
.
_
_
_
_
_
_
_
_
_
221
b) Vaporisation dans un récipient fermé.
:
"
c) Propriétés des liaisons” de VAN DER WAALS.
222
1.4 Ébullition_. .
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
_
1.2 La liaison hydrogène.
.
.
.
.
.
.
. .
.
224
a) Mécanisme de l’ébullition
.
.
.
.
.
.’
-
"
3) Nature de la liaison hydr0gène
.
.
.
.
224
_
b) Ébullition d’un mélange de liquides . . .
_
_
_
Le cristal de glace, _ _ _ _ _ _ _ _ _. _
225
c) Distillation fractionnée. . . . . .
.
258
_
_
'
hydrogène non linéaires.
.
.
225
1.5 Fusion.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
. 259
'