._486 La réaction chimique
'
uestuons
'
RO° + H
2
Cu‘CH
2
'_>
RO CH 2—CH î
>:: .:‘>.
_
ROCH2—CÉÎ+HZ'C“—LCHZ
Quand on donne plusieurs réponses, il faut indiROCH
CH
CH
CH°
quer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
,
2_
z—
2—
2
_
RO(CH2—CH2)5+HZC°—°CHZ
l.
La vitesse de la réaction varie-t—elle, suivant
qu’on écrit l’équation chimique :
—->
RO—(CHz—CH2)3
ou
%H2+%IZ
———+
HI
—>
R—+O(CH2——CHZ);
_;
'
ou
2H2+212
—>
4HI?
La chaîne se propage par additions successives
_
2_
La molécularité:
_
de radicaux aux molécules d’éthylène. Toute réaction,
a) est la somme des coefcients stoechiométrientraînant une recombinaison des radicaux libres,
ques d’une réaction complexe;
provoque la rupture
de la chaîne.
b) est un nombre entier ou fractionnaire;
_
c) est égale à l’ordre d’une réaction élémen°
Rupture :
taire;
'
RO(CH2—CHZ) °+RO(CHZ—CH2) .
ci) ne peut dépasser l’unité;
'
"
_
m
_
6) peut être nulle.
—>
'RO—,(CHZ—CHz)n+m—OR.
-
_
,
_
_
_
'
_
_
'
.
3.
A quels termes faut—11 assocœr les formules su1—
.
,
Figure 17.39
_
'
vantes?
"…
2
2
'
'
Œ
E:
Œ
Œ
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1000
+
—>
+
—>
+
—»
+
'
'
»
[:|
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m
|:
'
[:_]
'
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b) AG,, : —RTL0gK
_
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'
’
!:
molécule d'éthylène
‘
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_
.
_
En
'
_
[: radical
L°g
k _ ÏLOgA R_T
Schéma dela polymérisation
,
_
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-
d) v =- k[A][B]
'
,
.'
_
e) 2% = PZ
__
.
,
,
? '
_
'
»
'
_
'
"c' x)' nombre total de chocs;
_
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'
_
"
_
,
'
'
‘
_
_
'
) énergie d’activation;
'
'
"
_
-"
'
-
_
_
3») nombre de chocs efcaces;
,
_
_
_
.
_
.
__
'
_
'
ô) facteur stérique;
_
'
'
'
'
'
'
77) loi de vitesse;
_
.
_
,.
,
'
_
,
-
_
_
_
6) enthalpie
libre d’activation;
'
_
'
' _
_
'
,
'
.
z) relation d’ARRHENIUS.
'
'
-
'
.
'
_
_
'
'
_
,
_
'
4.' On considère les deux amines suivantes :
"
'
'
.
_
-
.
_
‘
'
'
L’amine primaire CH3NH2 et l’amine tertiaire
«
,
'
_
__
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-
_
_
_
-
(CH3)3N.
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'
,
'
.
‘
'
'
Bien que l’azote soit plus négatif dans l’amine
'
'
'
'
"
-
'
_
tertiaire que dans l’amine primaire, l’amine pri—'
._
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—
-
' _
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'
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maire
est plus basique que l’amine tertiaire.
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,
'
Ï ‘
,
—
Pourquoi?
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,
_
‘