Vitesses et mécanismes des réactions 483
Figure 17.36
'
diaphragmæs
fenêtre
cellule
.
,
_
fenêtre
/A\
,
,
encerme thermoregularrsee
:
//
\\\
l
,
l
\
l
|
l
l
l
l
,
lumrere rncrdente
‘
?
6
cellule
'
photolampe
électrique
8 vapeur
ou thermopile
de mercure
_
intrçduction
des gaz réagissants
_
-
Principe d’un appareil à photolyse
"
De telles études nécessitent la connaissance de
Figure 1737
‘
l’état électronique de la molécule activée, son compor'
_
'
tement avec les molécules voisines et la durée de vie
,
=
de l’état excité.
‘
O O O__
molécule
%
O O
“
.
/7non ionisée
.
’
I
I
,
/
20 REACTIONS RADIOCHIMIQUÈS
!
O O
O GOO
'
‘
‘
Le photon X ou y, la particule oc ou ,B traverse
f
0
':
OOO
.‘
.
.
,
,
\-….
z
\
'
la matiere et 10n1se les molecules rencontrees.
l
O
Ô_Ô_Ô__
_
Les ions positifs formés et les électrons libérés
l
'
O
\ ,f
,Î
‘
peuvent se combiner avec des molécules neutres pour
‘
O
GOO ,’
’
produire des ions négatifs.
.
GO 0 Ô\\
,'
.
’
‘
Une molécule neutre contient en général un
.
]
nir/lécules"
.
nombre pair d’électrons appariés. Les ions molécu,
'
_
ionisées
_
laires sont très réactifs du fait qu’ils sont chargés et
l
'
qu’ils possèdent un nOmbre impair d’électrons.
'
'
_
_
,
'
'
»
'
lonis‘ation des moléçulès par un photon X ou y
_
Exemple : radiolyse de l’eau.
‘
‘“
……
……
"“"“'“""‘”“““
”“““
'
Réaction primaire :
'
_
+
9
Les radicaux hydrogène et hydroxyde sont très
.
—_>
.
I
'
'
.
_
_
H20 +e
react1fs. Ils attaquent facrlement les substances dis—
-
'
«°° #
'
'
soutes dans l’eau.
.
Réactions secondaires:
La radiolyse de l’eau ou des solutions aqueuses
e
_
__
H
produit, entre autres choses, union métastable, cons‘
H20 +e
“_*_
H20
__>
HO
+
titué par un électron, solvaté par des molécules d’eau.
-
.
'
.
@
H20+ +H20 _> H30+ +HO° .
On note cet 10n e(aq).
_
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électrique
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_
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_
-
Principe d’un appareil à photolyse
"
De telles études nécessitent la connaissance de
Figure 1737
‘
l’état électronique de la molécule activée, son compor'
_
'
tement avec les molécules voisines et la durée de vie
,
=
de l’état excité.
‘
O O O__
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_
laires sont très réactifs du fait qu’ils sont chargés et
l
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qu’ils possèdent un nOmbre impair d’électrons.
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Exemple : radiolyse de l’eau.
‘
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Réaction primaire :
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Les radicaux hydrogène et hydroxyde sont très
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_
H20 +e
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-
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soutes dans l’eau.
.
Réactions secondaires:
La radiolyse de l’eau ou des solutions aqueuses
e
_
__
H
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titué par un électron, solvaté par des molécules d’eau.
-
.
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.
@
H20+ +H20 _> H30+ +HO° .
On note cet 10n e(aq).
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