w
Il ex1ste plusieurs méthodes. Le choix d’une
Figure 17-31
.
methode depend de sa commodité et de ta réaction
-
…__
-
—
…
_
utilisée.
,
Parmi les plus courantes, nous citerons :
-
Easteur
instant
&
,
,
_
_
.
.
L- l‘
,
(:
LA SPECTROPHOTONŒTRIE. — Entre l’intensné
"nsmlssmn
'
____t;
lumineuse 1n01dente 10 et l’intensité transmise, il existe
—————
{3
la relation :
———Q
_
I = 10 e—kÀCI
(loi de BEER LAMBERT)
-
,
le coefcient d’absorption;
.
c
concentration;
'
!
longueur de la cellule traversée.
a)
'
_t
-
Par un dosage colorimétrique, on pourra suivre,
h
d
|.
.
d
.
.
,
HUÎEUl
U
| Ul B
par exemple, la formation de l’10de colore lors de la
_
’
q
Ié&Cti0n _
.
capillaire
2HI+H202
La densité optique Log IO/I=kÀcl est directe—
.î Î[
_—
___—_—
ment proportionnelle àla concentration de la substance
::
absorbante.
_
_
'
_
_
Pour que les résultats soient valables, il faut que, pour
temps‘
une longueur d’onde déterminée, une seule substance absorbe.
'|
Il ne doit pas y avoir d’interférences entre les constituants de la
_
'
réaction. Leurs spectres d’absorption ne doivent pas se chevaucher.
'
bain
î‘ ‘. i
thermnrégularisé
"
-
c
LA DILATOMÉTRlE. _ À l’aide d’un dilatomètre
b )
.
à tige, on mesure les variations de volume de la solution
en fonction du temps.
'
.
instant initial
instant
,
instant
Par exemple, on étudiera la réaction d’hydrata—
ï=_'0
t1
12
'
tion de l’oxyde d’éthylène en glycol :
H2C——CHZ+HZO _»
[
,
.
\ /
‘
CHZOH
'gH202lgazl
H202(982)
.
HzQ2(gàz)
-
O
'
réacteur de
02(gaZ)
02(gaz)
_
,
volume ?. litres
H20(gaz)
H20
en plaçant dans un dilatometre une solution aqueuse
_
c)
.
’
,
‘
S ‘
t
h t
"t '
:
iationàu cours du temps
d OXYÔC d’ethylene.
.
a)
d‘un constituant A
b) Dilatométrie
-
.
_
,
'
_
_
_
0) Mesure de pression
€ LES MESURES DE PRESSION. —— Si une reaction
Réaction H202
H20
+
02
a lieu à volume constant et si le nombre de molécules
"
'
'
_
'
au cours du tem s on
eut suivre cette
.
gazeuses varie
_
p_ ’
p
.
0 LES DOSAGES CHIMIQUES. — Deux methodes
_
reaction en mesurant les variations de lapressmn en
___
_
sont possbles :
fonction du temps.
_
.
-
.
_
,
.
.
.
_
>
'
.
'
_
.
Exemple " la decomposiO du peroxyde d h—V——
lors d’une même expérience, on eectue plus1eurs
drogène‘en phase gazeuse
'
‘
prises d’essai à différents instants et on dose à
2 H202(gaz)
2HzQ(gaz)
+ 02(g”az) "
'
chaque
f01s la partie prelevee,
'
Il ex1ste plusieurs méthodes. Le choix d’une
Figure 17-31
.
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-
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Parmi les plus courantes, nous citerons :
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LA SPECTROPHOTONŒTRIE. — Entre l’intensné
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à tige, on mesure les variations de volume de la solution
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Par exemple, on étudiera la réaction d’hydrata—
ï=_'0
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tion de l’oxyde d’éthylène en glycol :
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volume ?. litres
H20(gaz)
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.
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0) Mesure de pression
€ LES MESURES DE PRESSION. —— Si une reaction
Réaction H202
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+
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_
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Exemple " la decomposiO du peroxyde d h—V——
lors d’une même expérience, on eectue plus1eurs
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'
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prises d’essai à différents instants et on dose à
2 H202(gaz)
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