442 La réaction chimique
3 4 IMPORTANCE
Exemple : L’ion Fe3+ réagit avec l’ion thioDES COMPLEXES
cyanate SCN_
EN SOLUTION
F63+ +SCN— Fi
FÔSCN2+.
L’ion thiccyano-fei(llD formé est de couleur rouge.
© La chimie des complexes en solution prend une
La couleur est d’autant plus intense qu’il y et davantage
importance grandissante. Dans le solvant, milieu homod’ions complexes.
'
gène, plusieurs réactions sont possibles. Les déplace—
ments d’équilibre permettent l’orientation des évolu30
Réactions biologiques. — De nombreuses subtions. La
de complexes est un phénomène
stances biologiques sont, soit des complexes (exemple :
général_
»
'
la chlorophylle), soit des composés se coordinant faciExemples _lement (exemple : l’auréomycine donne un complexe
avec le fer(Il) suivant une réaction pratiquement totale).
.
9°
++
__
‘
,,
_
En
aqueuse, 1bllondüll e1st
a életatdde
Les échanges chez les êtres vivants se font souvent
CIÏ(HZO)6
_’ responsa
e
e
accu eur
eue
es
grâce à des réactions réversibles. Représentons à titre
ut1ons cu1vr1ques.
_
.d’exemple l’hématine, constituant de l’hémoglobine :
——
Si on introduit de l’ammomac dans la solution,
gure“ 16 6
>
"
++
-
.
.
.
.
n
lle“
,
.
-
r
-
,
\
Ç esttl
1011 CH(NH3)4
qui se forme esse t1e
C’est l’hematme
qu1
vehicule loxygene des
men '.
.
.
.
,
.
.
poumons aux tissus; elle donne avec l’oxygène un
—
Si on introduit un a01de amine dans la solution,
,
.
.
.
.
.
,
compose de coordination responsable de la couleur
les ions cu1vre se partagent entre les differents
,
.
,
.
_
,
.
.
.
.
.
rouge du sang arter1el. La réaction est un equilibre :
types de coordmats dans des proportions qu1
,
.
.
,
,
.
.
.
,
'
.
.
,
l oxygene est libere au niveau des tissus et le sang prend
dependent des constantes de stabilité des com,
.
_
.
.
,
.
.
.
,
.
une couleur foncee (sang veineux).
_
,
.
plexes. A1n51, l alan1ne donne lieu a la reaction:
+«a1anine ;=£
(Cu—alanihe)++
0 La chimie de cOordination a de nombreuses
applications on solution =
…
…
..
_
1°
'
Élimination d’ions par compléxation.
"
°
‘
‘
'
'
Exemples
°
-
-
°
*
'
Les ions CN” sont éliminéspar Fe+ +.
‘
'
'
‘
Les ions Ca+
+ des eaux dures sont transformées
&
‘
par chélation en ions complexes qui ne précipitent pas.
-
-
°
'
.
.
-
,
-
-
cieu'x. or et platine, s’interprète par la f0rmation des
7
ions :
'
_
,
-
‘
—
2_
AuCl4
et
PtClô '
Les équilibres entre les sels de degrés d’oxydation
!
20
Caractérisation d’ions des métaux de transition
diérents peuvent être caractérisés par leurs potentiels
_
Ces
sont en général colorés en solution
d oxydo-reduct10n.
.
‘
aqueuse
et leur couleur est caractéristique de l’état
Exemple '
.
‘
d’oxydation (Mn2+ est rose,
est pourpre).
Fe+++'+e_
z=—*
Fe++
E’ =
+0,77 V
C’est
souvent par une réaction de formation d’un
.
+ + +
_
+ +
0
"
,
-
complexe
coloré typique quel’on caractérise et-quel’on
Mn
+e
z=t
Mn
E
:
+1>51 V_'
dose ces" ions.
'
Nous avons
vu que la connaissance du potentiel
réactions colorees permettent
des mesures
normal E° permet de prévoir le sens d’évolution des
quantitatives par spectroscopie d’absorption
‘
.
systèmes'red—ox.
‘
_
_
3 4 IMPORTANCE
Exemple : L’ion Fe3+ réagit avec l’ion thioDES COMPLEXES
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EN SOLUTION
F63+ +SCN— Fi
FÔSCN2+.
L’ion thiccyano-fei(llD formé est de couleur rouge.
© La chimie des complexes en solution prend une
La couleur est d’autant plus intense qu’il y et davantage
importance grandissante. Dans le solvant, milieu homod’ions complexes.
'
gène, plusieurs réactions sont possibles. Les déplace—
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Réactions biologiques. — De nombreuses subtions. La
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Les équilibres entre les sels de degrés d’oxydation
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Ces
sont en général colorés en solution
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.
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Exemple '
.
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d’oxydation (Mn2+ est rose,
est pourpre).
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E’ =
+0,77 V
C’est
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.
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_
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Mn
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‘
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