2.2 IN DICATEU RS COLORÉS
mine nettement. Mais il est bien évident que le passage
de HA à A” et inversement, étant continu (déplacement
.
a)
Dénition
d’équilibre), il existe un domaine de pH dans lequel les
_
_
,
'
1
'd
b
concentrations des deux formes sont voisines. On
Un zndzcateur
COZOÏe est un coup
e
aciî
e—
ase
observe alors une teinte intermédiaire entre celles de
dont la
forme ac1de et la forme basique ont es cou—
l’acide et de la base : la teinte sensible.
leurs d1erentes.
,
_
,
Le domaine de pH, dans lequel l’indicateur
Exemple :Hehanthme.
passe d’une teinte à l’autre, est appelé domaine de
——
L’hélianthine rouge est l’acide paradiméthyl—
virage.
aminodiazobenzène sulfonique :
La largeur de ce domaine dépend de la sensibilité
.
de l’œil au changement de couleur. Admettons que
CH3\
l’apparition d’une couleur a lieu lorsque la forme
N—
—N=N—
—
SO3H :
.
.
.
/ .
correspondante (acrde ou base) est dix fors plus conCH3
centrée que la forme conjuguée :
rouge
[HA] > 10[A”] — première couleur;
__
L’hélianthine jaune estl’ion sulfonate correspo[A‘] > 10 [HA] _ deuxième couleur.
dant à cet acide.
'
_
_
Soit Ki la constante d’action de masse de l’équi—
CH3\
@
@
libre entre les deux formes :
N—
—N=N—
—SOQ :
_
+
CH3/
HA+H;£_)
=t +A
+H3O
jaune
ki : [_A_M
_
.
.
.
[HA]
D’une façon générale on écrira un indicateur
coloré sous les deux formes ;
_
_
'
La première couleur est observée lorsque :
'
+
HA : forme acide
—
première couleur;
[H3O ] > 10 k."
'
A“ : forme basique — deuxième couleur.
SOit
pH < Pki —1
-
Lorsqu’on introduit un indicateur coloré dans
La deuxième 001116…” €St ObSGTVé€ lorsque
une solution aqueuse,
il s’établit un équilibre entre les
[H3O+]
T’o‘ k,
deux
forme"
.
soit
pH > pki+1.
_
—
1
HA +Hzo
H30+ +. -
'
On
met ainsi en évidence le domaine de pH dans
.
.
_
+
,
,
lequel le virage apparaît à l’œil de l’expérimentateur:
——
SI le pH est faible, c’est—a-d1re [H3O ] eleve,
.
l’équilibre est déplacé dans le Sens 2 : on observe
p
< pH < p ki + 1
'
lapremière couleur;
'
——
Si le pH est fort, ou [H3O+] faible, l’équilibre est
F_9“_e
‘
__
déplacé vers la droite : on observe la deuxième
;
œ
.
couleur.
p H
‘
Conclusion : on observe la couleur de la forme
ï
'
,
.
.
.
.
'
deunème couleur
"
acrde en milieu a01de et la couleur de la forme base
pk+1 _
_
_
_
_
_
domaire
_
en milieu basique. La couleur de l’indicateur peut servir
‘
de virage
à caractériser le pH.
'
'
“……"
'
,
'
pki—1
.
.
semble)
b)
Domaine
de virage
_
…
.
premiere
,
Les deux formes HA et A” coexistent en solution
.
'
“
.
'
.
,
‘
.
.
«,
,
_
,
Domame de virage d un ldlC8t8Ul‘
etla couleur observee est celle de la forme qu1 predo—
.
‘
mine nettement. Mais il est bien évident que le passage
de HA à A” et inversement, étant continu (déplacement
.
a)
Dénition
d’équilibre), il existe un domaine de pH dans lequel les
_
_
,
'
1
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b
concentrations des deux formes sont voisines. On
Un zndzcateur
COZOÏe est un coup
e
aciî
e—
ase
observe alors une teinte intermédiaire entre celles de
dont la
forme ac1de et la forme basique ont es cou—
l’acide et de la base : la teinte sensible.
leurs d1erentes.
,
_
,
Le domaine de pH, dans lequel l’indicateur
Exemple :Hehanthme.
passe d’une teinte à l’autre, est appelé domaine de
——
L’hélianthine rouge est l’acide paradiméthyl—
virage.
aminodiazobenzène sulfonique :
La largeur de ce domaine dépend de la sensibilité
.
de l’œil au changement de couleur. Admettons que
CH3\
l’apparition d’une couleur a lieu lorsque la forme
N—
—N=N—
—
SO3H :
.
.
.
/ .
correspondante (acrde ou base) est dix fors plus conCH3
centrée que la forme conjuguée :
rouge
[HA] > 10[A”] — première couleur;
__
L’hélianthine jaune estl’ion sulfonate correspo[A‘] > 10 [HA] _ deuxième couleur.
dant à cet acide.
'
_
_
Soit Ki la constante d’action de masse de l’équi—
CH3\
@
@
libre entre les deux formes :
N—
—N=N—
—SOQ :
_
+
CH3/
HA+H;£_)
=t +A
+H3O
jaune
ki : [_A_M
_
.
.
.
[HA]
D’une façon générale on écrira un indicateur
coloré sous les deux formes ;
_
_
'
La première couleur est observée lorsque :
'
+
HA : forme acide
—
première couleur;
[H3O ] > 10 k."
'
A“ : forme basique — deuxième couleur.
SOit
pH < Pki —1
-
Lorsqu’on introduit un indicateur coloré dans
La deuxième 001116…” €St ObSGTVé€ lorsque
une solution aqueuse,
il s’établit un équilibre entre les
[H3O+]
T’o‘ k,
deux
forme"
.
soit
pH > pki+1.
_
—
1
HA +Hzo
H30+ +. -
'
On
met ainsi en évidence le domaine de pH dans
.
.
_
+
,
,
lequel le virage apparaît à l’œil de l’expérimentateur:
——
SI le pH est faible, c’est—a-d1re [H3O ] eleve,
.
l’équilibre est déplacé dans le Sens 2 : on observe
p
< pH < p ki + 1
'
lapremière couleur;
'
——
Si le pH est fort, ou [H3O+] faible, l’équilibre est
F_9“_e
‘
__
déplacé vers la droite : on observe la deuxième
;
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.
couleur.
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Conclusion : on observe la couleur de la forme
ï
'
,
.
.
.
.
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deunème couleur
"
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pk+1 _
_
_
_
_
_
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_
en milieu basique. La couleur de l’indicateur peut servir
‘
de virage
à caractériser le pH.
'
'
“……"
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,
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pki—1
.
.
semble)
b)
Domaine
de virage
_
…
.
premiere
,
Les deux formes HA et A” coexistent en solution
.
'
“
.
'
.
,
‘
.
.
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,
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,
Domame de virage d un ldlC8t8Ul‘
etla couleur observee est celle de la forme qu1 predo—
.
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