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a
0
a
&
.
"‘
a
Nous avonsdéni
le pH comme étant une mesure
Nous supposons que les ions H30+ et OH” prode la concentratron en 1ons H3O+ d’une solution
venant de l’auto—ionisation de l’eau sont en quantité
‘
aqueuse :
négligeable devant (3. Cette approximation est légitime
pH = _ log [H3O+].
dans la majorité des cas : les concentrations
d’acide
(ou de base) sont nettement supérieures à 10—7.
Cette concentration est directement liée à la
D’où .
.
'
nature et à la concentration de l’acide (ou de la base)
'
'
contenu dans la solution. Une solution d’acide (ou de
PH = —log C
POH = —log C
base) sera donc caractérisée par son pH. Le but
.
,
.
.
pH = l4+log (:
'
de ce chapitre est la determination de cette grandeur
_
dans les di"érents cas :
Exemples
—
Acide (ou base) fort; '
_
HC1
OH—
’
__
Acide (ou base) faible;
c
=
10_1 mole*litre_1
c
=
10_1 mole-litre“1
—
Mélanges acide—base: réactions de neutralisation,
'
PTOVîÊHt d’un com—
‘
'
posé ionique (tel que NaOH,
Comme précédemment, nous ferons
une étude
,
_
KOH…) entièrement disparallèle des acides et des bases.
‘
.
‘
_
,
pH: = —log 10*1 = 1 pH = l4+loglO“l = 13
.
Notons que la forme conjuguée de_l’acide (ou
'
de la base) est neutre ou possède un très faible caractère
acide ou basique. Son action éventuelle sur
l’eau est
"
sans
effet sensible.
_
‘
_
’
"
°
"
,
1.2 ACIDE ET BASE FAIBLES
-
.
Comme dans le paragraphe précédent, appe—
,
Ions c la concentration d’acide (ou de base) introduite
'
1 _1
AC| DE F0 RT
_
.
'
'
dans la ‘soluti0n. Cette fois les réactions de dissociation
ET B ASE _ FO RTE
sont
des équilibres :
-
'
.
HA+H20
H3O++Aï|
B+H2o <—_>
.
On 1ntrodu1t dans 1 eau, une concentration
c
Trois équations vont nous permettre de calculer
d’a01de fort HA onde base forte B.
1
_
,'
_
_
e pH .
,
_
-
La dissociation
est totale :
0
Loi d’action de masse
:
f
,
'
'
,
+
—
-
—
_
.HA+H20 —-> H3O++A_l B+HZO —> BH++OH_
(1)
_[Ë30__l[A_J
:
ka'
-[_IÎ}_{_J[O_HJ
:
kb
.
.
'
…_
,.”
'
,
[HA1
_
[B]
La concentrat1on passe entzarement
a 1 état
d ions '
'
.
Neutralité électrique de la solution : la disso'[H30+] ; ,
c
_
f
| _[OHÎ
=' c
'
…
_
ciation forme autant de charges positives que de charges
_
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aqueuse :
négligeable devant (3. Cette approximation est légitime
pH = _ log [H3O+].
dans la majorité des cas : les concentrations
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(ou de base) sont nettement supérieures à 10—7.
Cette concentration est directement liée à la
D’où .
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.
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:
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