_
Les solutions ioniques. Acides et bases 403
Exemples
:
Même si la substance (acide ou“ base) est peu
.
0
1 mn hydrogenocarbonate
dissociée, il faut envisager l’ionisation totale. En effet,
H C Û;(acide)+Hz O
H C 03_(base)+H2 O
lors des
réactions acido-basiques, par déplacement
_
_
_
+
,
d equ1hbre, tous les protons susceptibles d’être libérés
(=> CO3
+H3O
@ H2CO3 +OH_
(ou captés) interviennent.
'
,
.
l’ion dihy dr 0 génophosphate
On désigne la normalité par la lettre N.
H2POï+Hzo
H2Polcbase>+Hzo
Normalité
-
'
1
0 5
<—_> HPOZ
”
+H3O+
H3po4+0H—
Désignation
N
0,‘5N' xN
c)
Acidité et basicite' multiples.
Molarité. Normalité
'
'
Exemples
_
On distingue les monoacidés (et les monobases)
libérer
ulne
mole
OH_ peut capter
une
des polyacides (et polybases).
Ces derniers sont susc‘ep—
e 3par nÎ_O ,e'
Par
mole de H3O- par
tibles de céder (ou de capter) plusieurs protons. On
smtp
’
sa n°m’1a
est
mole. ‘Sa normalité
est
parlera de première, deuxième,
…,
n—i‘eme acidité (ou
d
ÎJg_al e alsî.mOË/IÎË
basicité
.
e
‘
ne
80 u 10n
Eicemp les _
HCl est de normalité 1/10
d’ions OH— est de nor—
.
L’acide phosphOrique H3PO4 est un triacide. Il
(ou
mahte ”10 (ou N/10)1
subit trois dissociations success'v s :
.
1
e
D’une façon générale, pour un monoacide (ou
H3PO4 +HZO
:=t
H2PO; +H30+
une monobase) on a :
'
_
H2Po; +H20
:
HPOZ“+H3O+
N = M
HPOZ
_
+ HZO
PO;
”
+ H3O
+
Pour un polyacide (p fois acide) ou une polybase :
_
“°
L’ion carbonate COg_ est une dibase :
N = pM
"
'
'
HCG; +H20
H2CO3 +OH—
_
'
Triacide H3PO4 :
_
Dibase COQ_ :
,
Rappelons que la molarité d’une solution est le
N : 3M
_
N : 2M
nombre de moles de soluté par litre de solution. On la
_
_
désigne par la lettre M :
'
‘
'
,
,
,
Molarité (moles - litre—1)
1
0,5
x
-
.
,
_
Désignation
M
0,5 M
xM
,
_
,
'
‘
,
_
2.3
FORCE DES ACIDES
,
,'
'
Nous l’a
elons également concentration molaire
ET DES BASES
.
'
,
,
PP
_
.
_
_
,
mais ce dernier terme est plus général. La molarité ne
.
.
’
‘
'
_
"
_
,
concerne
que les solutions.
"
“
_
,
__
_
La normalité d’une solution acide (ou basique)
‘
a)
Les deux types d’acides et de bases
,
est le nombre total de moles de protons que peut céder
_
,
(ou capter)un litre de solution.
,
'
0 Selon leur dissociation, les acides
et les bases
’
'
=
.
—
,
.
.
; =
se classentren deux groupes:
,
_
-
_
Une solution normale
Une solut10n_normale
-
_
_
d’acide libère une‘mole
de base capte une mole
.
Premier groupe.: acides et bases forts.
‘
de proton par
—
de proton par —
:
Ce”so‘nt des électrolytes forts. L’équilibre de‘dis—,
dissociation complète.
,
dissOciation complète;
sociation est nettement en faveur de la réact10n
directe.
,