2 2 CONSEQUENCES
Conclusion : l’eau se conduit :
DE LA DEFINITION
—-—
comme une base avec les acides;
DE BRONSTED
—
comme un acide avec les bases.
3)
Couple acide—base conjugués
L’eau est un composé amp/zotère ou ampholyte.
.
Les deux réactions précédentes mettent en évi_
Écrivons à nouveau les réactions d’un acrde et
dence les couples‘conjugués ;
»
d’une base dans l’eau. En nous rappelant que nous
+
_
avons a"aire à des équilibres, interprétons les réactions
H20(base) _H30(acide)
H20(acide) _ OH(base).
inverses :
Notons ici que H3O+ provient toujours du trans—
_
B
+ H 0
fert d’un
H 0. Par contre, la base OH”
eut
HA(ac1de) + H2O
(base)
2
P
2
p
,
'
directement
d’un
soluté.
Les
composés
_
+
+
_
provenir
2
A
+H3O
2
BH
+OH
ioniques du type M(OH)m tels que NaOH, Ca(OH)2,
_
etc., sont appelés bases précisément parce qu’elles
Suivant
la réaction 2>
Suivant la réaction 2’
libèrent en solution aqueuse la base OH“.
A— capte un proton : c’est
BH+ cède un proton :
Exemple _. la soude.
une base.
c’est un acide.
_
+
_
.
À l’acide HA correspond
À la base B correspond
NaOH
’
Na
+ OH(base)'
A“.
-
l’acide BH+.
.
.
.
la base
L’10n Na+ n’a aucune action sur l’eau. Il est
À chaque acide est associée une base et inversement.
neutre.
'
_
+H+
+
'
.
_
HA(acide) Î=HÎ A(hase)
B(base) _ËH+ ' BH
"
.
acide ou d’une base dans l’eau :
On dira que HA et A '
(ou que BH+ et B) forment
'
.
.
.
,
a "de
H 0
2j
ba e
.
un couple (ou systeme) acute—base conjugues.
Ç1
+
2
(base)
S
+H20(3°1d°)
La dénition générale d’un système acide—base
<—_> base+H3O+
;) acide+OH_
'
.
est à rapprocher'de celle d’un système réducteur-oxydant:
'
.
Cette écriture peut être“ généralisée de la façon
-
_
_H+
'
suivante :
"
acide
==>—
base
"
+H+
.
'
/—\
-
acide(l)+base(2)
2=t
base(l)+acide(2)
.
réducteur
2—=eË oxydant.
.
V
+e
.
,
-
.
Les chires 1 et 2 distinguent les deux couples.
Bien des analogies existent dans l’étude des deux
L’auto-ionisation de l’eau‘fai’u apparaître les deux
‘
'
_
.
.
.
_
u
l
'
'
:
,
types de systemes qui d1erent par la nature de la
_
CO
p es p art1cuhers de ce solvant
articule tranSférée.
.
_
p
_Hzo + HZO
tt
H3O+
OH
_
'
‘_
'
.
(acide(1))
(base(2))
(acide(2))
(base(l))
b)
-COmp0rtement
de l’eau.
‘
.
'
.
.
Les substances amphote‘res
’
'
_
Elle interprète le
caractère amphotère de l’eau.
,
_,
,
. Considérons cette
fois la réaction directe des
. À côté des acides et des bases, à l’exemple du
equrhbres de dISSOCIaÜOH dans 1 eau :
_
solvant, existent des substances amphotères. Celles—Fi
HA+H 20 _, H3O++
B+ H20 _, BH+ + OH—
donnent lieu, simultanément, à»deux réactions sur l’eau
L’eau capte le proton
_
L’eau cède un proton
'
dans lesquelles
:
"
_
‘
'
d’un acide : elle j0ue le
à une base : elle joue le
—
elles cèdent un proton dans l’une;
rôle d’une base.
_
rôle d’un acide.
+ .
elles Captent un proton dans l’autre.
-
Conclusion : l’eau se conduit :
DE LA DEFINITION
—-—
comme une base avec les acides;
DE BRONSTED
—
comme un acide avec les bases.
3)
Couple acide—base conjugués
L’eau est un composé amp/zotère ou ampholyte.
.
Les deux réactions précédentes mettent en évi_
Écrivons à nouveau les réactions d’un acrde et
dence les couples‘conjugués ;
»
d’une base dans l’eau. En nous rappelant que nous
+
_
avons a"aire à des équilibres, interprétons les réactions
H20(base) _H30(acide)
H20(acide) _ OH(base).
inverses :
Notons ici que H3O+ provient toujours du trans—
_
B
+ H 0
fert d’un
H 0. Par contre, la base OH”
eut
HA(ac1de) + H2O
(base)
2
P
2
p
,
'
directement
d’un
soluté.
Les
composés
_
+
+
_
provenir
2
A
+H3O
2
BH
+OH
ioniques du type M(OH)m tels que NaOH, Ca(OH)2,
_
etc., sont appelés bases précisément parce qu’elles
Suivant
la réaction 2>
Suivant la réaction 2’
libèrent en solution aqueuse la base OH“.
A— capte un proton : c’est
BH+ cède un proton :
Exemple _. la soude.
une base.
c’est un acide.
_
+
_
.
À l’acide HA correspond
À la base B correspond
NaOH
’
Na
+ OH(base)'
A“.
-
l’acide BH+.
.
.
.
la base
L’10n Na+ n’a aucune action sur l’eau. Il est
À chaque acide est associée une base et inversement.
neutre.
'
_
+H+
+
'
.
_
HA(acide) Î=HÎ A(hase)
B(base) _ËH+ ' BH
"
.
acide ou d’une base dans l’eau :
On dira que HA et A '
(ou que BH+ et B) forment
'
.
.
.
,
a "de
H 0
2j
ba e
.
un couple (ou systeme) acute—base conjugues.
Ç1
+
2
(base)
S
+H20(3°1d°)
La dénition générale d’un système acide—base
<—_> base+H3O+
;) acide+OH_
'
.
est à rapprocher'de celle d’un système réducteur-oxydant:
'
.
Cette écriture peut être“ généralisée de la façon
-
_
_H+
'
suivante :
"
acide
==>—
base
"
+H+
.
'
/—\
-
acide(l)+base(2)
2=t
base(l)+acide(2)
.
réducteur
2—=eË oxydant.
.
V
+e
.
,
-
.
Les chires 1 et 2 distinguent les deux couples.
Bien des analogies existent dans l’étude des deux
L’auto-ionisation de l’eau‘fai’u apparaître les deux
‘
'
_
.
.
.
_
u
l
'
'
:
,
types de systemes qui d1erent par la nature de la
_
CO
p es p art1cuhers de ce solvant
articule tranSférée.
.
_
p
_Hzo + HZO
tt
H3O+
OH
_
'
‘_
'
.
(acide(1))
(base(2))
(acide(2))
(base(l))
b)
-COmp0rtement
de l’eau.
‘
.
'
.
.
Les substances amphote‘res
’
'
_
Elle interprète le
caractère amphotère de l’eau.
,
_,
,
. Considérons cette
fois la réaction directe des
. À côté des acides et des bases, à l’exemple du
equrhbres de dISSOCIaÜOH dans 1 eau :
_
solvant, existent des substances amphotères. Celles—Fi
HA+H 20 _, H3O++
B+ H20 _, BH+ + OH—
donnent lieu, simultanément, à»deux réactions sur l’eau
L’eau capte le proton
_
L’eau cède un proton
'
dans lesquelles
:
"
_
‘
'
d’un acide : elle j0ue le
à une base : elle joue le
—
elles cèdent un proton dans l’une;
rôle d’une base.
_
rôle d’un acide.
+ .
elles Captent un proton dans l’autre.
-