Figure 13.9
_
‘
_
…
__
_
_
_
©
?ILES
SECHES. — Les piles de lampes de poche
ou de postes à transistors sont essentiellement consti—
o
51
P
tuees d’une anode de zinc (système Zn+ +/Zn) et d’une
'
o
—-————--..____________
\
'
E1 +E2
:
cathode de carbone (systeme MnOz/Mnm) (g. 13.10).
—2
:
’
Ces p11es sont dites << sèches» car l’électrolyte
_
:
n’est pas liquide mais plutôt à l’état de pâte.
|
:
i
Figure 13.10
'
|
|
,
|
'
:
.
:
zinc
,
isolant
|
:
:
_
N1V1
N1V1
v2
2N2
"’2
:
+
'
”°”
'
tÏÎÏ
"“
_
Tit rage d'oxyde-réduction
«ri
carbone
.
_
_
"
,
':‘z:}
"
iSÛIHHÎ
MnO
,
NH CI, H
'
On peut montrer que la courbe possède en M une
tangente d’inexion, en dérivant E par rapport à V2.
pâte
_
Au point d’équivalence P, E1 est théoriquement
_
_
inni. Pratiquement, il reste red(l) en très faible quan—
Plle seChe
.
.
tité en présence de ox(2) en quantité égale.
_
……
On aura :
'
_
Les réactions aux électrodes sont les suivantes :
[0X(1)] = [red(2)]
(equ1valence)
—
_
Anode : (Zn)
'
[ox(2)] = [red(l)]
(traces)
Zn
—>
Zn+
+
Les deux systèmes l et 2 sont en équilibre. Il y a
égalité de leur potentiel d’électrodes E1 et E2 :
Cathode : (C)
RT
'
ox]
-
MnO +H O+e_
—>
MnO OH +0H‘
n/
re
‘
,
.
.
_
-
[
( )]
_
_
La force electromotr1ce de cette pile est de
0
RT
[ox(2)]
l,_5 volt. Celle-01
diminue lors
d une utilisation
pro:
Ez + _ Log _
-
_
longee par suite d’un ralentissement des réactions aux
7137
[red(2)]
,
.
_
,
.
.
electrodes en raison de laccumulat10n des produits
Additionnons les deux derniers termes en tenant
'
formes. Apres
] utilisation,
ces produits diffusent dans
compte de l’égalité des concentrations. Il reste :
le milieu électrolytique
et la fem. initiale réapparait.
_
Les piles sèches sont conçues pour un fonction—
EÎ + EÊ .
'
.
nement intermittent.
Par suite le potentiel E1 au point d’équivalence
.
est :
'
Ï
—
@
ACCUMULATEURS. — Les accumulateurs, ou
EO + Eo
«batteries», présentent l’avantage de pouvoir être
E1 = 132 : —1—2
-
_
'
rechargés par application d’un courant en sens inverse
2
du débit grâce à un générateur de fem. supérieure.
,
_
,
_
Ils sont constitués de lames de plomb et de lames
'
d)
Energie doxydo—reductzon
de dioxyde de plomb isolées les unes des autres: et
L’utilisation des phénomènes électrochimiqùes
immergées dans une solution d’acide sulfurique” (g.
comme sources d’énergie s’effectue sous
trois formes :
'
13.11)._
_
_
_
‘
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ou de postes à transistors sont essentiellement consti—
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E1 +E2
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cathode de carbone (systeme MnOz/Mnm) (g. 13.10).
—2
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Ces p11es sont dites << sèches» car l’électrolyte
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n’est pas liquide mais plutôt à l’état de pâte.
|
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Les réactions aux électrodes sont les suivantes :
[0X(1)] = [red(2)]
(equ1valence)
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Anode : (Zn)
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Zn
—>
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Les deux systèmes l et 2 sont en équilibre. Il y a
égalité de leur potentiel d’électrodes E1 et E2 :
Cathode : (C)
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MnO +H O+e_
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La force electromotr1ce de cette pile est de
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le milieu électrolytique
et la fem. initiale réapparait.
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Les piles sèches sont conçues pour un fonction—
EÎ + EÊ .
'
.
nement intermittent.
Par suite le potentiel E1 au point d’équivalence
.
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ACCUMULATEURS. — Les accumulateurs, ou
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«batteries», présentent l’avantage de pouvoir être
E1 = 132 : —1—2
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L’utilisation des phénomènes électrochimiqùes
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