en évidence le coefcient de dissociation
Par suite :
’
et dans l’écriture des réactions de la façon suivante : on
“
dispose sous les substances les nombres de moles_ (ou
f(Œ) : d0/a'
…
les concentrations) .à
l’instant initial
et à l’équilibre.
On en déduit oc en fonction de d :
'"
Partant de n moles d’une substance AB qui se dissocie
'
_
“
_
en A et B, si n’ est le nombre de moles dissociées à
O‘
=
g .(d) ‘
l’équilibre, on
a, par dénition :”
Exemple
'
.
oc
: n’/n
.
_
soit
N204
22
2 N02 .
n, = no:
État initial:
0
_
On écrira donc :
Équilibre
”(1 *“)
7106
AB
:=:
A+B
-
_
.
Il y a au total ñ(l +oc) moles de gaz à l’équilibre.
Tempsinitialzn
0
O}
…
Ona:
'
_
_
moles
_
'
_
Equ1hbre:
n(l—oc)
noc
mx
1+oc = dO/d
'
’
'
‘
_
—
en appelant do- la densité de N204 et.d la densité du
b)
Détermination du coeîcient de dissociation
mélange àl’équilibre. D’où :
'
‘
.
Si l’équilibre homogène est gazeux la mesure de
_
a
:
(do—d)/d.
,
.
'
‘
la densité d du mélange à l’équilibre permet de déter_
miner
.
,
_.
Remarque
:
les mesures de concentration en
_
On écrit _
"
milieu homogène gazeux Se font de plus en plus par des
_
'
'
‘
‘
méthodes physicochimiques mOdernes
que : la
'
'
d :
'
-
a
chromatographie en phase gazeuse,
la SpeCtrÔSCopie
29
‘
infra—rouge, etc;
,
_
_
; .
masse ma1e
_
‘
_
'
Si l’équilibre homogène est une Solution ionique,
nombre {16
molesdu mélange
'
le coeîcient
gc peut être déduit des
,
_
-
29
:
.
-
-
:
mesures de conduCtivité du milieu
.
"
,
‘
,
»
.
=
'
des Ibis
diluéeä… Ce type d’équilibre fera
molesdu melange estune foncuon
=
---'=
‘
—
'
:…
.
.—,
_
._
_lob1ct—dun prochain-chapitre,
-
-
e
de daff(Œ)axmulüphcc,paw1æ1—Qæbr—fê
1müaleS[
_
»
,.
«
,
;
“
-
,
-
de'AB autempszerocondmsenta
…
-
1
;
"
…
;.
-
=
“
f—,
‘
n ++=<1+)mls
'
»
du mélange AB,À èi3‘âaleqmhbreDansœteXemple
'
î‘
=
‘
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a) : Inuence-despfoÿàrtiQnsdesiéaâtifs‘,
-
»
f(“).i'
1+°‘
à
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,
…
Pmsqueïeqmhbresedeplacesouslmumœdes.
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concentrauonsdesreacufs posonsnousla quesüon
,
…
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alespourunellleurrendementa
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…
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RalS°nssuf1@sYsæmehomogene
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