Second principe de la thermodynamique et évolution des systèmes chimiques 351
De combien l’entropie de l’univers augmente—
t—elle?
Lorsqu’il est proposé plusieurs réponses, on indi—
7.
L’entropre augmente
dans chacun des systèmes :
quera la ou les réponses correctes.
‘
a) du sucre se dissout dans l’eau;
b) de la vapeur d’eau se condense;
—
1.
On peut revenir à l’état initial :
c) un mur est construit;
5
a) dans un système isolé;
_
d) de la neige fond.
b) dans un système non isolé;
.
.
,
.
c) dans l’ensemble de l’univers.
8.
En ut1hsant les
donnees du
52.5, calculer
a
298 °K la var1at10n d’entropre de la réacüon :
2.
Lorsqu’on ramène un système à son état initial,
'
le milieu extérieur :
H2(gaz)+ 02(gaz) ——> H20(liquîde>
a) évolue irréversiblement;
9.
Lorsque A G b) n’intervient pas;
_
a) probable;
.
c) effectue un cycle.
.
—.
b) sûre;
3.
L’entropie est :
immediate.
a) une fonction d’état;
10.
À partir des données du @ 3.3, calculer la varia—
'
'
b) la dérivée d’unefonction d’état;
tion d’enthalpie libre, à 298 °K, dela réaction:
(2) une fonction d etat d1v1see par la temperature.
C 02(gaz) + H2(gaz) __>
C O(gaz) + H20(1iquide)
-
4°
evolut10n reelle, l’entrop1e d’un sys—
Comparer les stabilités des composés du premier
teme 18016 :
membre à ceux du deuxième membre à 298 °K.
a) augmente;
.
b) reste constante;
'
.
_
c) diminue.
__
'
-
5.
Quelle est la variation d’entropie d’un gaz (71
moles) qui passe réversiblement d’un'volume V1
'
à un volume V2 (à température donnée)?
,
6.
On considère l’expérience suivante de détente
'
-
irréversible d’un gaz contre une force extérieure -
.
_
nulle :
_
°
'.
'
.
'
-
-
'
.
.
_
'
°
.
.
,
_
,
.
_
(Vi)
'
,
_
,
_
'
état initial
.
‘
,
_
.
.
_
V
.
‘
.
-
'. /
—
,
.
_
.
gaz
.
—
‘
.
»
_'
,
_
*
'
(vz)…
.
_
-
‘
-
‘
-
_
état final
.
»
'
_